Question

金屬單質A和非金屬單質B、C及甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉化關系，甲是工業(yè)上冶煉A的主要原料，丙是一種無色無味的液體．請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

；  乙

 

．
（2）上圖所涉及的各物質，在有關轉化中作還原劑的是（填化學式）

 

、

 

；屬于還原產物的是

 

、

 

、

 

．
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式：

 

；
（4）乙與過量CO₂反應的離子方程式：

 

；
（5）由丁制甲的反應方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：本題的“突破口”是金屬單質A與NaOH溶液反應，生成非金屬單質C，則C為H₂，金屬單質A是Al，乙為NaAlO₂，NaAlO₂與過量的二氧化碳反應生成丁為Al（OH）₃，丁加熱分解得到甲為氧化鋁，甲與鹽酸反應，故B為O₂，乙為NaAlO₂、丁為氫氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，故丙為水，戊為氯化鋁，據此解答．

解答： 解：金屬單質A與NaOH溶液反應，生成非金屬單質C，則C為H₂，金屬單質A是Al，乙為NaAlO₂，NaAlO₂與過量的二氧化碳反應生成丁為Al（OH）₃，丁加熱分解得到甲為Al₂O₃，甲與鹽酸反應，故B為O₂，乙為NaAlO₂、丁為氫氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，故丙為水，戊為氯化鋁，
（1）由上述分析可知，A為Al，乙為NaAlO₂，故答案為：Al；NaAlO₂；
（2）上圖所涉及的各物質，在有關轉化中涉及到的氧化還原反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，還原劑為Al，還原產物是H₂，2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，還原劑為H₂，還原產物是H₂O，4Al+3O₂

△   .

2Al₂O₃，還原劑為Al，還原產物是Al₂O₃，故答案為：Al；H₂；H₂；H₂O；Al₂O₃；
（3）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）NaAlO₂與過量CO₂反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）氫氧化鋁制氧化鋁的反應方程式為2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及鋁單質及其化合物的性質，掌握鋁單質及化合物性質是關鍵，單質A與NaOH溶液反應是“突破口”，難度不大．