16．我國(guó)發(fā)射的“神州”五號(hào)載入飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物．點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行
C．該反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D．該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

分析 A．“一變多”是分解反應(yīng)，△H＜0是放熱反應(yīng)；
B．從高氯酸銨分解產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)是放熱反應(yīng)進(jìn)行分析判斷；
C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是熱能，同時(shí)推進(jìn)航天器升空產(chǎn)生了動(dòng)能分析；
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)．

解答 解：A．2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，“一變多”是分解反應(yīng)，△H＜0是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，△H＜0，反應(yīng)熱為負(fù)值則為放熱反應(yīng)，反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行，故B正確；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，推進(jìn)航天器升空說(shuō)明燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)反應(yīng)與能量變化等，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化形式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．珍愛(ài)生命，遠(yuǎn)離毒品．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B．K粉的化學(xué)式為C13H15ONCl
C．搖頭丸經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)、加成反應(yīng)可制取冰毒
D．1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．
編號(hào)0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應(yīng)溫度
/℃		溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2（填“＞”、“=”或“＜”）；
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．、
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率
逐漸增大．該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：生成的I-或H+對(duì)反應(yīng)起催化作用；
…
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）
在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（乙）		②若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立
③若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立
（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.51.72.33.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：第六周期第IA族，銫（放射性元素除外）．
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是隨著原子序數(shù)的增大而增大
通過(guò)分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg 的X值范圍：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學(xué)鍵的類型分別為共價(jià)鍵、離子鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）
④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來(lái)填寫(xiě)下列表格
微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
中心原子雜化方式
微粒的空間構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．制取較純的一氯乙烷，最佳的方案是（　　）
A．乙烷和氯氣取代B．乙烯和氫氣加成后，在用氯氣取代
C．乙烯和氯化氫加成D．乙烯和氯氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/47/667ec7a3.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法為（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
B．與氫氧化鈉溶液熱，通入足量的HCl
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．濃硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黃色，去除黃色的方法是通入空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列試劑保存的方法中不是從氧化還原反應(yīng)角度考慮的是（　�。�
A．鈉保存在石蠟油或煤油中
B．氯水保存在棕色的試劑瓶中
C．保存FeCl2溶液需加入少量鐵粉
D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤⑥，屬于吸熱反應(yīng)的是①⑦⑧．
①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）    ②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應(yīng)   ⑤生石灰與水作用制熟石灰    ⑥食物因氧化而變質(zhì)
⑦Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)   ⑧灼熱的木炭與CO2反應(yīng)．

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