【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

【答案】C

【解析】

由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來解答。

A.操作Ⅰ加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項是正確的；
B.操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，所以B選項是正確的；
C.由上述分析，操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故C錯誤；
D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項是正確的。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計算：

⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n（NaHCO3）＝____ mol；

⑵鹽酸的濃度c（HCl）＝_____ mol·L-1。

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【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

A

Al2O3

Na[Al(OH)4]

Al(OH)3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

Fe

FeCl3

FeCl2

A.AB.BC.CD.D

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【題目】乙烯、乙酸、乙醇是重要的有機化合物。請根據(jù)題意填空：

(1)在工業(yè)上，可以用________(填名稱)的產(chǎn)量來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

(2)乙酸的官能團的名稱為____________________。

(3)請寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：__________________________________。

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【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有巨大的開發(fā)潛力。

Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。下圖所示為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：

(1)冷卻水的出水口是________(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是__________。

Ⅱ.目前，從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：

①海水濃縮，酸化；

②通入Cl2，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2；

③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應轉(zhuǎn)化為HBr；

④通入Cl2，再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2。

請回答下列問題：

(1)步驟②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；

(2)在步驟③中，反應生成HBr的化學方程式___________________________________________；

(3)在步驟②中，若通入44.8 L Cl2(標準狀況)，理論上可得到Br2___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備 SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。

已知：①金屬錫熔點為 231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4 的沸點為 114℃；③SnCl4 易與水反應。

請根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（2）試管II中的試劑是___________________，裝置 V 的作用是______________。

（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標號)。

（4）實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的 MnO2，需要的分離方法___________。

（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。

A．先點燃 I 處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈

B．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃 I 處酒精燈

C．同時點燃 I、Ⅳ兩處酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，電離最外層一個電子所需能量最小的是_______(填標號)。

A. B．

C. D．

(2)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(3)下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點：

物質(zhì)

SiO2

SiCl4

SiF4

熔點℃

1710

-70.4

-90.2

簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：_______。

(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長為anm。則硼原子與磷原子最近的距離為_______。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_______g·cm-3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子1的坐標為(，，0)，則原子2和3的坐標分別為_______、______。

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【題目】香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關敘述正確的是( )

①分子式為C10H9O3 ②能與溴水發(fā)生取代反應③能與溴水發(fā)生加成反應 ④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能與含2 mol NaOH的溶液反應

A. ①②③B. ③④⑤C. ②③④D. ②③④⑤

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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半徑在周期表中最�。�B元素最高正價與最低負價之和為2；C、E元素原子的最外層電子數(shù)均是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置為_________；B單質(zhì)的電子式為_________（用元素符號表示）。

（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，該化合物中存在的化學鍵為_________（填字母）。

a．僅有離子鍵b．僅有共價鍵c．既有離子鍵又有共價鍵

（3）化合物M、N均由A、C、D、E四種元素構(gòu)成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是_________。（4）B的氣態(tài)氫化物極易溶于水，原因是_________。

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