Question

下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯誤的是（　　）

• A、穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B、單質(zhì)熔沸點：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂
• C、還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題,鹵族元素

分析：第ⅤⅡA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強、單質(zhì)的沸點逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點逐漸增大（HF除外）、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

解答： 解：A．F、Cl、Br、I，從上到下，非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故A錯誤；
B．F₂、Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶體，從上到下，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，單質(zhì)熔沸點依次升高，即單質(zhì)熔沸點：I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂，故B正確；
C．F、Cl、Br、I，從上到下，非金屬性依次減弱，陰離子還原性依次增強，故C正確；
D．Cl、Br、I，從上到下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確非金屬強弱的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵．