Question

20．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A． 0.1mol/LNH₄Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO₃混合溶液：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A、0.1mol/L NH₄Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中電離大于銨根離子的水解，存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性；
B、根據(jù)HA酸的酸性強(qiáng)弱以及MOH的堿性強(qiáng)弱來回答判斷酸和堿的強(qiáng)弱不知溶液中離子濃度大小無法比較；
C、根據(jù)溶中的物料守恒來回答，n（Cl）=n（C）；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識(shí)來回答．

解答 解：A、0.1mol/L NH₄Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），由于一水合氨只有小部分電離，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），則微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、如果HA是強(qiáng)酸，MOH是強(qiáng)堿，則pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合后c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），但是不是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿不能確定，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，次氯酸根的存在形態(tài)是次氯酸根和次氯酸，碳酸氫根離子的存在形態(tài)是碳酸，碳酸根以及碳酸氫根，根據(jù)物料守恒，則c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D、二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的守恒關(guān)系以及離子共存知識(shí)，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度中等．