Question

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子．用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為

 

．
（2）Q元素在元素周期表中屬于

 

區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為

 

．
（3）RY₂的電子式為

 

，Z³⁺的離子結(jié)構示意圖為

 

．
（4）RQ₂Y₂的結(jié)構式為

 

，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na₂O₂固體吸收，Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為

 

g．
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z₂Y₇^2-離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z³⁺等物質(zhì)．該反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素，則Q為H元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，說明R原子含有1S、2S、2P能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)是6，為C元素；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，應為O元素；
R、X、Y原子序數(shù)依次增大，故X為氮；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子，故其電子排布為：[Ar]3d⁶4s²，故Z的原子序數(shù)是24，所以Z為Cr元素，結(jié)合原子的結(jié)構和性質(zhì)解答．

解答： 解：Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素，則Q為H元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，說明R原子含有1S、2S、2P能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同，則R元素的原子序數(shù)是6，為C元素；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，應為O元素；
R、X、Y原子序數(shù)依次增大，故X為氮；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子，故其電子排布為：[Ar]3d⁶4s²，故Z的原子序數(shù)是24，所以Z為Cr元素，
綜上所述：Q為氫，R為碳，X為氮，Y為氧，Z為鉻，
（1）C、N、O的第一電離取決于元素非金屬性的強弱，但是由于N的2p能級上電子處于半充滿的相對穩(wěn)定狀態(tài)，故C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（2）Q元素為H，H在元素周期表中屬于第一周期第ⅠA族，即s區(qū)，Y為O，與O元素同族（最外層電子數(shù)為6）的第四周期元素的價電子排布式為為：4s²4p⁴，
故答案為：s；4s²4p⁴；

（3）RY₂為CO₂，二氧化碳中，C與O形成兩對共用電子對，故電子式為：，Z³⁺的原子結(jié)構示意圖為：，
故答案為：；；                    
（4）RQ₂Y₂為：CH₂O₂，即甲酸，甲酸的結(jié)構式為：，
甲酸燃燒生成二氧化碳和水，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
HCOOH～CO₂+H₂O～△m
46       62    30
m              x 
x=

15m

23

，故燃燒m g甲酸完全燃燒后通過足量Na₂O₂固體吸收，Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為：

15m

23

，
故答案為：；

15m

23

；
（5）O、Cr兩種元素組成的Cr₂O₇^2-離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Cr³⁺等物質(zhì)．該反應的離子方程式為2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，故答案為：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構和性質(zhì)，元素周期律的知識，這些知識點是學習重點，根據(jù)原子結(jié)構正確判斷元素是解本題關鍵，再結(jié)合基本概念、基本規(guī)律等知識點來分析解答，難度較大．