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某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：

下列說法不正確的是        (　　)

A．原溶液中一定存在Na＋、AlO2-、CO32-、SO42-離子

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
．
（2）在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．
方案：
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶由Na+、NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等離子中的某幾種組成的混合物．用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：
（1）向試管A中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀析出．
（2）向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出．繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba（NO3）2溶液，均無沉淀生成．
（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體．根據上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是（　　）
①原溶液中可能含有Na+，OH-，CO32-，NO3-；②一定不可能含有Cl-，NH4-，SO42-，SO32-；③原溶液中可能含有Cl-，CO32-，SO42-；④一定不可能含有NH4+，SO42-，CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I．屬于非電解質的是
②
②
；（填序號）
Ⅱ．（1）NaHCO3是一種
強
強
（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五種微粒的濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
Ⅲ．Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
；
（2）溶液中由水電離出c（OH -）=
10-13mol/L
10-13mol/L
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
0.01mol/L
0.01mol/L
．
Ⅳ．醋酸是一種弱電解質． 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質 ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質的是
②
②
；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
強
強
（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、A
l
3+
 
、M
g
2+
 
、B
a
2+
 
、F
e
3+
 
和五種陰離子Cl-、OH-、N
O
-
3
、C
O
2-
3
、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是
 
和
 
（填化學式）．
（2）為了確定X，觀將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：
①X為
 
．
A.S
O
2-
3
      B.S
O
2-
4
      C.CH3COO-    D.Si
O
2-
3

②A中的化學鍵類型為
 
．
③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
④將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為
 
（精確到0.1g）．
⑤利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：
 
．
（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質D一定含有上述離子中的
 
（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為
 
．

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