20．X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X2Y3，已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（　　）
A．m+11B．m+4C．m-6D．m-5

分析 根據(jù)化合物X2Y3，則X元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Y元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物．

解答 解：A、若化合物X2Y3為B2S3，B的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為m+11，故A有可能；
B、根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)4，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，故B不可能；
C、根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為C；
D、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為m，則Y的核電荷數(shù)為m-5，故D有可能；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合價(jià)與化學(xué)式及核電荷數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的化合物中的元素的化合價(jià)及元素的核電荷數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，能利用舉例的方法或價(jià)序原則來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．金屬鈉投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．（填編號(hào)）①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會(huì)引起二次污染，反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是C
A．OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B．2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-
D．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．25℃、1.01×105Pa時(shí)，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol•L-1，寫(xiě)出氫硫酸在溶液中的電離方程式H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+．若此時(shí)溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯橙色．將變色后的溶液分成A、B、C、D四份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向A溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H2S+I2=2H++2I-+S↓，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時(shí)溶液的pH約為1；
（2）向B溶液中通入足量氧氣，使H2S完全反應(yīng)，靜置后的溶液呈黃色，其pH約為7；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列幾組判斷均正確的是（　�。�
①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互為同位素 ②和為同一物質(zhì)③和為同分異構(gòu)體④O2和O3互為同素異形體⑤和為同系物 ⑥和為芳香化合物（　�。�
A．①③④⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．100mL 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液和50ml 0.2mol•L-1的Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）[提示：稀溶液混合后，其體積可以相加]．
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和Na2CO3的混合物，燃料為CO，氧化劑是含CO2的O2，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變．①負(fù)極反應(yīng)為：CO-2e-+CO32-=2CO2，②正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，③工作時(shí)熔融體中的碳酸根離子向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進(jìn)行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：
已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D與G互為同系物，X有銀鏡反應(yīng)，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g•L-1．
（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2；BHCHO．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→DCH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
B→FHCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH．
E+G→XHCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O．

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