關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

    A． 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    B． 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

    C． 2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    D． 上述熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+O2（g）=H20（1），△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1


考點(diǎn)：  有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

分析：  熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，△H為“﹣”表示放熱反應(yīng)，△H為“+”表示吸熱反應(yīng)．△H的單位一般為kJ•mol﹣1（kJ/mol）；

熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的統(tǒng)一．

解答：  解：A．△H為“﹣”表示放熱反應(yīng)，由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知，2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱，故A正確；

B．1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的，故B正確；

C．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)指表示物質(zhì)的量不表示分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．熱化學(xué)方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，化學(xué)計(jì)量數(shù)除以2可得H2（g）+O2（g）=H20（1）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，特別是化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義，注意△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（）

    A． Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)

    B． Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

    C． N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)

    D． Fe與濃鹽酸反應(yīng)快，與稀鹽酸反應(yīng)慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1

反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． a、b不可能是同種材料的電極

    B． 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    C． 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    D． 該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃          700    900    830    1000  1200

平衡常數(shù)          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì)   （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  （填序號(hào)）．

a．單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等        

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（）

C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1

2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．

    A．                                 △H1+△H2﹣△H3   B． 2△H1+△H2+△H3

    C．                                 △H1++△H3  D． △H1++

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是（）

    A． 0.50 mol•L﹣1鹽酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)

    B． 0.50 mol•L﹣1鹽酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)

    C． 0.50 mol•L﹣1鹽酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)

    D． 0.50 mol•L﹣1鹽酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會(huì)造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。

(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。

(3)對(duì)乙廠廢水進(jìn)行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填

“活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填

元素符號(hào))。

(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水

中的________(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，從而大大降低污染程度。過(guò)濾后所

得廢水主要含________，可用于澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（）

    A． 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

    B． 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

    C． 常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

    D． SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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