【題目】常溫下PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為1.7×、7.4×，下列說法錯誤的是

A. PbSO4的飽和溶液中，c(Pb2+)約為1.3×

B. 反應PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)約為4.4×

C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀

D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大

【答案】B

【解析】

A．PbSO4的飽和溶液中，c(Pb2+)= c(SO42-)，c(Pb2+)× c(SO42-)=1.7×則c(Pb2+)≈1.3× ，A項正確；

B．反應PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)=≈2.3×105，B項錯誤；

C．由于PbSO4、PbCO3的組成形式相同而PbCO3溶度積較小，所以先生成沉淀的是PbCO3，C項正確；

D．Pb(NO3)2溶液中的Pb2+會使PbCO3的沉淀溶解平衡左移，從而減小其在水中的溶解量，D項正確；

所以答案選擇B項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解的化學方程式為：2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑。加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200 mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是(　　)

A.64 g·mol-1B.24 g·mol-1

C.65 g·mol-1D.40 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

(1)一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2

若CO2還原H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g)，整個過程中放出的熱量為16.5kJ，則△H2=____________。

(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問題：

①p1、p2、p3的大小關系是______________，圖中a、b、c三點對應的平衡常數(shù)大小關系是____________。

②900℃、1.013MPa時，1molCO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為VL，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________，(保留一位小數(shù))該反應的平衡常數(shù)K＝_________。

③將②中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數(shù)為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_______________________________，二者之間有何關系？________________________。

(3)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應)，Zn電極是_____極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4，則Pb電極上的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2，4二氯苯乙酸是生產(chǎn)新型殺蟲、殺螨劑螺螨酯的關鍵中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應

B. 該有機物的分子式為C8H6Cl2O2

C. 改變氯原子在苯環(huán)上的位置，還可得到8種結(jié)構(gòu)

D. 該有機物分子中所有的碳原子可能同時處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導材料(其中Y顯+3價，Cu顯+2、+3價)，最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應制備的。

請回答下列問題:

（1）Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個價電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。

（2）在BaCO3中，CO32-的空間構(gòu)型為___________，C原子采取___________雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點較高的是___________ (填化學式)。

（3）基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。

（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導性，當x=0.2時，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

（5）銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩(wěn)定性強，原因是___________。

（6）如圖是某種超導材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm，則晶體的密度為___________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是( )

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物用途廣泛。回答下列問題：

（1）在一定條件下，氮氣能和水蒸氣反應生成氨氣和氧氣2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，與該反應相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

N≡N

H—O

N—H

O=O

E（kJ/mol）

946

463

391

496

則該反應的△H＝________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中充入2 mol N2O5與1molO2發(fā)生反應4NO2 (g) + O2 (g) 2N2O5 (g) △H。

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，該反應的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高溫下該反應能逆向自發(fā)進行，其原因是___________________。

②下列有關該反應的說法正確的是_______（填標號）。

A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度保持不變時，反應達到了平衡狀態(tài)

D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖所示。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為_________。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。

0．01molL—1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

（5）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1

Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2

①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常數(shù)K＝____（用K1、K2表示）。

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min時反應Ⅱ達到平衡，測得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=____；若其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式___________________________________。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法_______________________________________。

（4）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。

（5）若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。

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