【題目】下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是
A. ①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,則正反應(yīng)ΔH>0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后,化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在條件下,建立平衡過程的圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率的圖像
【答案】AC
【解析】
A.①是其他條件一定時(shí),升高溫度,由于V正大于V逆,說明平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理可知:在其它條件不變時(shí),升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),所以正反應(yīng)ΔH>0,A正確;
B.②反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,可見加入少量KCl晶體后,對化學(xué)平衡移動不產(chǎn)生任何影響,B錯(cuò)誤;
C.③催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快,但由于對正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率影響相同,因此不能使平衡發(fā)生移動,C正確;
D.④是一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入一定量的B,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,不會再減小,D錯(cuò)誤。
答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列說法一定正確的是
A. 電池充電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為:Cr3++e-=Cr2+
B. 電池放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為:Fe2+-e-=Fe3+
C. 電池放電時(shí),Cl-從b極穿過選擇性透過膜移向a極
D. 電池放電時(shí),電路中每通過0.1 mol電子,Fe3+濃度降低0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活中的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ/mol則M、N相比,較穩(wěn)定的是_____________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ/mol,則a________238.6(填“>”“<”或“=”)。
(3)將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B. 對N2+3H22NH3的反應(yīng),使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol/L,則下列計(jì)算正確的是:
①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
②2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L
③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·s)
④2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30%
A.②④B.①④C.②③D.①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為驗(yàn)證氯單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于硫和氮?dú)猓O(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置:(部分夾持裝置已略去)
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)實(shí)驗(yàn)中證明氧化性Cl2>S的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
(3)D干燥管中產(chǎn)生大量白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。
(4)有同學(xué)認(rèn)為從C排出的Cl2可能含有某雜質(zhì)氣體,影響D中現(xiàn)象的判斷,該雜質(zhì)氣體是__________,若除去該雜質(zhì)氣體可以用___________溶液。
(5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銥(Ir)和鋨(Os)屬于鉑族金屬,與金、銀合稱貴重金屬,可以用于電氣、精密儀表、催化劑等領(lǐng)域。銥鋨礦的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2,還含有CuO和SiO2等雜質(zhì),從銥鋨礦中提取銥(Ir)和鋨(Os)的流程如下:
已知:①高溫融合發(fā)生反應(yīng)的原理類似于鋁熱反應(yīng)。
②四氧化鋨(OsO4)的熔點(diǎn)為41℃,易揮發(fā)、有惡臭和劇毒。
③四氨合二氧氯化鋨([OsO2(NH3)4]Cl2)呈淺黃色,難溶于有機(jī)物,微溶于水,能水解。
回答下列問題:
(1)“酸溶I”的目的是_____________________________________;酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外,還有_______ (填化學(xué)式)。
(2)“氧化揮發(fā)”是將溶渣置于300~800 ℃的管式爐內(nèi),通入空氣氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4,該反應(yīng)的離子方程式為 __________________;當(dāng)吸收液質(zhì)量增加59.5 g時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ______。
(3)“沉鋨”時(shí), NH4Cl與Na2OsO4發(fā)生反應(yīng)Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O,該過程中NH4Cl需過量,目的是_____________________________ ;生成的鋨鹽要立即過濾,濾餅要經(jīng)無水乙醇多次洗滌,用無水乙醇洗滌的原因是____。
(4)“殘?jiān)?/span>I”的主要成分為Ir、CuO和SiO2。“堿熔”時(shí),Ir與Na2O2反應(yīng)生成IrO2·nNa2O和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________。
(5) “沉銅” 過程中,當(dāng)通入H2S 達(dá)到飽和時(shí)測得溶液的pH=1,此時(shí)溶液中c(Cu2+)為____。[已知:25 ℃下,H2S溶于水形成飽和溶液時(shí),c(H2S)=0.1mol/L;H2S的電離常數(shù),;]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸厄洛替尼是一種治療肺癌的藥物,以芳香化合物A為原料,制備其中間體H的合成路線如下:
已知:B、D、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱__________________。
(2)由A生成C的反應(yīng)類型為__________________。
(3)B、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為__________________、__________________。
(4)D生成E的化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(5)H中含氧官能團(tuán)名稱為_________________。
(6)芳香化合物X是C的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。
①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1
(7)2-氨基苯乙醚()可用作染料、香料、醫(yī)藥中間體。請?jiān)O(shè)計(jì)以苯酚和乙醇為起始原料制備2-氨基苯乙醚的合成路線____________________________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用FeCl3溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是
A.蝕刻銅箔的離子方程式:2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.試劑X是鹽酸或稀硝酸
C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水
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