Question

蓋斯定律指出了化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間狀態(tài)無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol；②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
⑤NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；△H=Q kJ/mol．則第⑤個反應(yīng)方程中的反應(yīng)熱是

+16.3 kJ/mol

．

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律可知，設(shè)計過程④+③+②-①可得⑤，第⑤個反應(yīng)方程中的反應(yīng)熱由已知各熱化學方程式中的反應(yīng)熱進行相應(yīng)的數(shù)學運算得到．

解答：解：已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol；
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律可知，④+③+②-①可得⑤NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；故△H=-52.3 kJ/mol-72.3 kJ/mol-35.1 kJ/mol-（-176 kJ/mol）=+16.3 kJ/mol，
故答案為：+16.3 kJ/mol．

點評：本題考查蓋斯定律的理解運用，難度中等，根據(jù)已知方程式構(gòu)造目標方程式是關(guān)鍵．