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用銅電極電解CuSO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液的酸性增強
B、電極產物為銅和氧氣
C、陽極質量減小，陰極質量增加
D、加入氧化銅可使溶液恢復到原狀態(tài)
考點：電解原理
專題：
分析：用銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，相當于電鍍裝置，電解質溶液不變，據此分析．
解答： 解：用銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時相當于電鍍裝置，電解質溶液不變，所以A、B、D錯誤，C正確；故選：C．
點評：本題考查了電解原理，側重于學生對電鍍原理的分析能力的考查，試題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1L的密閉容器中，于一定溫度下進行2A（g）+B（g）?2C（g）的可逆反應．容器內開始加入下列各組物質，在達到平衡時逆反應速率最大的一組物質是（　�。�
A、2molA 1molB
B、1molA 1molB
C、1molA 2molB
D、1molB 1molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列碳族元素（ⅣA）的名稱與符號對應不正確的是（　�。�
A、碳（C）B、硅（Si）
C、鍺（Sn）D、鉛（Pb）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，以苯作原料，通過加成反應制得的是（　�。�
A、溴苯B、硝基苯
C、苯磺酸D、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質的量之比是（　　）
A、1：1B、1：3
C、3：1D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛．
（1）將某鋁土精礦R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應為：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）→2NaAl（OH）4（aq）充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質量分數為
 
（精確到0.001）．往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應為：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，則生成Al（OH）3
 
mol．
（2）有反應Al2O3（s）+Na2CO3（s）
高溫
2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O→2Al（OH）3↓+Na2CO3；若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：
Al2O3Fe2O3Na2O
質量分數0.0650.8500.029
每1t鋁土精礦生產時：得到的赤泥
 
t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得
 
t；需要補充購買Na2CO3
 
kg．
（3）取a g Al2O3加入溶質的質量分數為b的硫酸溶液中，充分反應后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉化為45.3g鋁銨礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，則a=
 
；求b的值（精確到0.001）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知吡啶（）與苯環(huán)性質相似．有機物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細胞的重要組成部分．下列說法不正確的是+H3PO4
一定條件
H2O+磷酸吡醛（　　）
A、M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、1 mol M能與金屬鈉反應，消耗2 mol Na
C、1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
D、M與足量H2反應后所得有機物的分子式為C8H17O3N

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某種物質不是電解質，就是非電解質
B、某純凈物不是電解質，就是非電解質
C、電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的離子
D、強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2N2O5（氣）?2N2O4（氣）+O2（氣）-Q進行到t1時達到平衡，t2時加熱到一定溫度后，停止加熱并保溫，t3時又建立新的平衡，下列圖中能表示上述情況的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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