用符合生活飲用水質(zhì)量標準的水為原料，經(jīng)過去離子過程即可制得純凈水，下列方法中不適用的是（　�。�

A.離子交換法　　       B.中和法               C.反滲透法             D.蒸餾法

解析：用生活飲用水制取純凈水，主要是除去水中離子的過程，可采用的方法有：電滲析法、離子交換法、反滲透法、蒸餾法等。中和法是污水處理方法中的一種化學(xué)方法。?

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

在常溫常壓下，水中溶解氧(DO)為9.17mg·L-1。當水體污染后，溶解氧減少，因此溶解氧是評價水質(zhì)的重要指標。我國《地面水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定：生活飲用水源的溶解氧不能低于5mg·L-1。測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使其充分反應(yīng)，其反應(yīng)為：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)為：MnO(OH) +2I-+4H+   Mn2++I+3HO，I+2SO== 2I‑ +SO。

(1)求水中溶解氧(DO)的計算式(以mg·L-1為單位)。

(2)取某地水樣10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3標準溶液1.180mL。通過計算判斷該水樣是否符合飲用水標準。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

在常溫常壓下，水中溶解氧(DO)為9.17mg·L-1。當水體污染后，溶解氧減少，因此溶解氧是評價水質(zhì)的重要指標。我國《地面水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定：生活飲用水源的溶解氧不能低于5mg·L-1。測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使其充分反應(yīng)，其反應(yīng)為：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)為：MnO(OH) +2I-+4H+   Mn2++I+3HO，I+2SO== 2I‑ +SO。

(1)求水中溶解氧(DO)的計算式(以mg·L-1為單位)。

(2)取某地水樣10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3標準溶液1.180mL。通過計算判斷該水樣是否符合飲用水標準。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

在常溫常壓下，水中溶解氧(DO)為9.17mg•L-1。當水體污染后，溶解氧減少，因此溶解氧是評價水質(zhì)的重要指標。我國《地面水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定：生活飲用水源的溶解氧不能低于5mg•L-1。測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使其充分反應(yīng)，其反應(yīng)為：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)為：MnO(OH)2+2I-+4H+ =  Mn2++， O== 2I‑ +O。

(1)求水中溶解氧(DO)的計算式(以mg•L-1為單位)。

(2)取某地水樣10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3標準溶液1.180mL。通過計算判斷該水樣是否符合飲用水標準。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

在常溫常壓下，水中溶解氧(DO)為9.17mg•L-1。當水體污染后，溶解氧減少，因此溶解氧是評價水質(zhì)的重要指標。我國《地面水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定：生活飲用水源的溶解氧不能低于5mg•L-1。測定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使其充分反應(yīng)，其反應(yīng)為：2Mn2+O2+4OH-== 2MnO(OH)2。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉溶液為指示劑)，消耗VmL Na2S2O3溶液。有關(guān)反應(yīng)為：MnO(OH)2+2I-+4H+ =  Mn2++， O== 2I‑ +O。

(1)求水中溶解氧(DO)的計算式(以mg•L-1為單位)。

(2)取某地水樣10.35mL，按上述方法滴定，消耗9.841×10-3mol·L-1Na2S2O3標準溶液1.180mL。通過計算判斷該水樣是否符合飲用水標準。

 

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