【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣

【答案】A
【解析】解：A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Cu2+、OH之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、SCN﹣之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點(diǎn)c(CrO42-)之比為5：2

C. B點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時(shí),若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是

序號(hào)

A

B

C

D

物質(zhì)類型

離子化合物

共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)

共價(jià)分子

稀有氣體

代表物質(zhì)

NaCl

金剛石

干冰

Ne

組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒

Na+、Cl-

C

CO2

Ne

結(jié)構(gòu)微粒間相互作用

離子鍵

共價(jià)鍵

分子間作用力

共價(jià)鍵

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH= 2

C. C點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_________。

（2）Fe3+、Co3+與N3+、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①C、N、O中第一電離能最大的為________，其原因是_____________________。

②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

（3）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=_____。已

知該配合物的熔點(diǎn)為-20.5 ℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________（填晶體類型）。

（4）金屬鐵晶體中原子采用_________堆積，鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為_______________nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①N2分子結(jié)構(gòu)中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知NN的鍵能為946kJ·mol-1，遠(yuǎn)大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構(gòu)型為__________，寫(xiě)出它的一種等電子體的化學(xué)式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關(guān)見(jiàn)解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)

B.同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)

C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強(qiáng)于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（， ， ），則c 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長(zhǎng)為_____pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L

B. b 點(diǎn)： c(NH4+)>c(Cl-)

C. c 點(diǎn)： c(Cl-)=c(NH4+)

D. d 點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法，寫(xiě)出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為______________________（填代號(hào)）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見(jiàn)的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號(hào)）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________，E是__________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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