Question

用FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，可制成印刷線路板．發(fā)生的反應(yīng)是：

2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl2

現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入200 mL　FeCl₃溶液中，一段時間后取出，再加入鐵粉A克(足量)，充分反應(yīng)后濾出固體，經(jīng)洗滌，干燥后稱量，殘留固體質(zhì)量為B克．再從濾液中取出20.00 mL(上述有關(guān)反應(yīng)不考慮溶液體積的變化)，滴入0.60 mol·L^－1　AgNO₃溶液100 mL，恰好將溶液中的氯離子沉淀完．(不寫計(jì)算過程)

(1)原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度是：________．

(2)B的取值范圍：(用含A的代數(shù)式表示)________．

(3)若A－B＝5.0，則線路板上被腐蝕的銅的質(zhì)量為：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)∵Ag+＋Cl－＝AgCl↓ 　　∴20mL濾液中含有Cl－為： 　　n(Cl－)＝n(Ag+)0.60 mol·L－1×0.1 L＝＝0.06 mol 　　原FeCl3溶液中，n(FeCl3)＝n(Cl－)＝0.06 mol×＝0.2 mol 　　c(FeCl3)＝1 mol·L－1 　　(2)由(1)計(jì)算知：n(FeCl3)＝0.2 mol 　　若銅尚未溶解，耗鐵0.1 mol，固體減重5.6 g． 　　若最多溶解0.1 mol銅后，耗鐵仍為0.1 mol，但有0.1 mol銅生成，則固體增重： 　　6.4 g－5.6 g＝0.8 g，∴B的酸值范圍是：A－5.6＜B＜A＋0.8 　　(3)由(2)計(jì)算得知，耗用鐵為0.1 mol，則：5.6 g－W(Cu)＝5.0 g 　　W(Cu)＝0.6 g