【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是（ ）

A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

B. 可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

C. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，故A正確；B．可逆反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，故B錯誤；C．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為影響反應(yīng)速率的主要因素，故C正確；D．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列藥物類型中由于過度使用導(dǎo)致人類面臨無藥可用的危機的是 (　　)。

A．中成藥 B．抗生素 C．抗酸藥 D．解熱鎮(zhèn)痛藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-):c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝_________________

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2＋和SO）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V的極小值為________mL。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1 mol/L 硝酸的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1 mol/L的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解（假設(shè)還原產(chǎn)物唯一），反應(yīng)后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的的稀硫酸的體積是__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中：只含有離子鍵的是___（填編號，下同）：既含有離子鍵，又含有共價鍵的是__。

A．HI B．H2O C．NaOH D．CsCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子

B. 常溫下，22.4 L CH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA

D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列各種微�；蛭镔|(zhì)：

A．O2和O3 B． C和C C．CH3CH2CH2CH3和CH4

D． 和 E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________組兩種微�；橥凰兀�(填字母，下同)

（2）________________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）________________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

（4）________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）_______________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表中評價合理的是（ ）

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

正確

B

大理石溶于醋酸的反應(yīng)：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

錯誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式

C

向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O

錯誤，方程式中Ba2+和OH﹣化學(xué)計量數(shù)之比為1：2

D

NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：
NH4++OH﹣ NH3↑+H2O

錯誤，HCO3﹣也可以與OH﹣反應(yīng)


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

已知：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。C的化學(xué)名稱是_________________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。

（3）⑥的化學(xué)方程式為_____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。

（4）H的分子式為_________________。

（5）M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。

（6）乙酸—2—丙酯（）是重要的有機化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯（）為原料（其他試劑任選）制備乙酸-2-丙酯的路線：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)

B．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

C．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)

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