10.現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍.下列說法正確的是( 。
A.簡單陽離子的氧化性:Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>M
C.簡單離子半徑由大到小的順序是:Z>M>Y
D.X2Z與X2M比較,穩(wěn)定性:X2Z>X2M

分析 X、Y、Z、M四種短周期元素,Z、M位于同主族,Z的核電荷數(shù)是M的2倍,可推知Z為S元素、M為O元素;Y、Z位于同周期,即處于第三周期,X與Z、M都不在同一周期,則X處于第一周期,可推知X為H元素,X、Y位于同主族,則Y為Na,據(jù)此解答.

解答 解:X、Y、Z、M四種短周期元素,Z、M位于同主族,Z的核電荷數(shù)是M的2倍,可推知Z為S元素、M為O元素;Y、Z位于同周期,即處于第三周期,X與Z、M都不在同一周期,則X處于第一周期,可推知X為H元素,X、Y位于同主族,則Y為Na.
A.X為H元素,Y為Na,元素的金屬性越強,其簡單陽離子的氧化性越弱,金屬性Na的強,所以陽離子氧化性:Na+<H+,故A錯誤;
B.Z為S元素、M為O元素,非金屬性O>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故B錯誤;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:S2->O2->Na+,故C正確;
D.X2Z與X2M分別為H2S、H2O,非金屬性O>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故D錯誤,
故選C.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用,“Z、M位于同主族,Z的核電荷數(shù)是M的2倍”是推斷突破口,難度不大,注意元素周期律的靈活運用.

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