A. | 18gH2O中含有的電子數(shù)為1NA | |
B. | 標(biāo)況下,11.2LSO2所含的分子數(shù)為0.5NA | |
C. | 0.1molCH4中所含的電子數(shù)為1NA | |
D. | 53g Na2CO3中含有1NA個(gè)Na+ |
分析 A、水是10電子微粒;
B、根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$來(lái)計(jì)算;
C、甲烷為10電子微粒;
D、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來(lái)分析.
解答 解:A、18g水的物質(zhì)的量為1mol,而水是10電子微粒,故1mol水中含10mol電子即10NA個(gè),故A錯(cuò)誤;
B、分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=0.5NA個(gè),故B正確;
C、甲烷為10電子微粒,即1mol甲烷中含10mol電子,則0.1mol甲烷中含1mol電子即NA個(gè),故C正確;
D、53g碳酸鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol,而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子,故0.5mol碳酸鈉中含1mol電子即NA個(gè),故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+ | |
B. | 碳酸鈉溶于醋酸溶液中:CO32-+2 H+=H2O+CO2↑ | |
C. | 次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | |
D. | 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電池放電時(shí),電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 | |
B. | 電池充電時(shí),鎳元素被氧化 | |
C. | 電池充電時(shí),鎳元素被還原 | |
D. | 電池放電時(shí),H2是正極 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 自來(lái)水 | B. | 0.5 mol/L鹽酸 | C. | 0.5 mol/LH2SO4 | D. | 0.5 mol/L NaNO3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),生成1molAlCl3 | |
B. | 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 | |
C. | 通常狀況下,2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1:2 | |
D. | 1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)等于NA個(gè) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
生成氣體體積/ml | 280 | 336 | 336 |
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