分析 分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,應加入過量鹽酸可得KCl,據(jù)此進行解答.
解答 解:(1)將固體配成溶液,應加水溶解,操作②為固體和液體的分離,為過濾操作,
故答案為:溶解;過濾;
(2)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,
故答案為:K2CO3;HCl;BaCl2;
(3)加入試劑a,K2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀,發(fā)生的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓,
加入試劑b,BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
故答案為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(4)蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸,將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀,否則晶體不純,所以該方案不否達到實驗目的,
故答案為:否;應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶;
(5)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀,過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液,然后經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A1的質量,依據(jù)B為BaCl2計算得到質量分數(shù),A1為碳酸鋇,結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到,
故答案為:固體B或沉淀A1的質量.
點評 本題考查物質的分離、提純操作,題目難度不大,注意把握物質的性質,根據(jù)性質選擇反應試劑,把握化學基本實驗操作知識.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉和鐵 | B. | 鎂和銅 | C. | 鋁和鎂 | D. | 鋅和鐵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體 | |
B. | 食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 | |
C. | “血液透析”利用了膠體的性質 | |
D. | 服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除③外 | B. | 除③⑤外 | C. | 除③④外 | D. | 除⑥外 |
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