17.某同學設計如下實驗方案,以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物,試回答下列問題:

(1)操作①的名稱是溶解,操作②的名稱是過濾.
(2)試劑a是K2CO3,試劑b是HCl,固體B是BaCl2.(填化學式)
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓.加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(4)該方案能否達到實驗目的:否.若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶.
(5)若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A1的質量的質量.

分析 分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,應加入過量鹽酸可得KCl,據(jù)此進行解答.

解答 解:(1)將固體配成溶液,應加水溶解,操作②為固體和液體的分離,為過濾操作,
故答案為:溶解;過濾;
(2)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,
故答案為:K2CO3;HCl;BaCl2
(3)加入試劑a,K2CO3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀,發(fā)生的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓,
加入試劑b,BaCO3沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,反應的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,
故答案為:CO32-+Ba2+=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O.
(4)蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸,將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀,否則晶體不純,所以該方案不否達到實驗目的,
故答案為:否;應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶;
(5)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀,過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液,然后經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A1的質量,依據(jù)B為BaCl2計算得到質量分數(shù),A1為碳酸鋇,結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到,
故答案為:固體B或沉淀A1的質量.

點評 本題考查物質的分離、提純操作,題目難度不大,注意把握物質的性質,根據(jù)性質選擇反應試劑,把握化學基本實驗操作知識.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.將16g兩種金屬的混合物投入足量稀硫酸中,反應完全后得到H2 8.96L(標準狀況),則該混合物的組成可能是( 。
A.鈉和鐵B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鋅和鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.實驗室以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)為原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下:

(1)加入試劑X,調節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,濾渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3.試劑X可以選擇下列的AB(填編號).
A.CaOB.CaCO3C.NH3•H2OD.Ba(OH)2
(2)操作II中進行蒸發(fā)濃縮時,除三角架、酒精燈外,還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒.
(3)由CaCl2制取CaO2的反應中,溫度不宜太高的原因是防止溫度過高H2O2發(fā)生分解.
(4)用下列裝置測定工業(yè)碳酸鈣的質量分數(shù)

①按A-B-C-D順序連接,然后從A裝置通入空氣,目的是讓生成的二氧化碳全部放出,進入C裝置,確保實驗結果的準確性.
②裝置D的作用為防止空氣中的CO2與Ba(OH)2溶液反應.
③實驗時,準確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份,進行3次測定,測得BaCO3沉淀的平均質量為17.73g,則樣品中CaCO3的質量百分含量為90.00%.若無D裝置,測量結果則偏大.(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
④上述實驗裝置中,是否存在不合理之處?是(填“是”或“否”);若有不合理之處,需改進的是B、C裝置中,為使分液漏斗中的液體順利流出,用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關,下列敘述不正確的是(  )
A.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體
B.食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
C.“血液透析”利用了膠體的性質
D.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH;RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答:
(1)E中官能團的名稱是醛基.C到D的反應類型是取代反應.
(2)B+D→F的化學方程式
(3)X的結構簡式
(4)對于化合物X,下列說法正確的是AC.
A.能發(fā)生水解反應           B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C.能使Br2/CCl4溶液褪色     D.能發(fā)生銀鏡反應
(5)下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC.
A.      B. 
C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D.
(6)C的同分異構體有多種,請寫出其中只有3種氫原子的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質中,因為反應條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是( 。
①C與O2    ②Na與O2    ③Cu與硝酸     ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Fe與Cl2
A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除⑥外

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的主族元素;Y元素最高正價與最低負價之和為0;Q與X同主族,;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請回答下列問題:
①五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強的是O.(寫元素符號)
②X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質(寫分子式)C2H2
③由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中進行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出D的電子式.如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則由A與過量的C反應轉化為B的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3,放出46.1kJ的熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
 ②已知:N≡N的鍵能為945.8kJ/mol,H-H的鍵能為436.0kJ/mol,則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ.
(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料.電池的總反應為:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g).則該燃料電池的負極反應式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.已知A~K均為中學化學中的常見物質.它們之間的轉化關系如圖所示,其中A、D為金屬單質,反應過程中生成的水及其它部分產(chǎn)物已略去.

請回答以下問題:
(1)E中陽離子的結構示意圖為
(2)寫出A與B反應生成C和D的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)寫出H在空氣中生成I的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)紅色,說明含有Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某同學設計了圖1操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣.

(1)試劑A是BaCl2或Ba(OH)2.操作a得到的濾渣的成分是CaCO3、BaCO3和BaSO4
(2)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架和玻璃棒.該同學想利用上述得到的氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積(約8mL).

(3)試從圖2中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:A接G,F(xiàn)接I;B接D,E接C;
(4)鐵棒上的電極反應式為2H++2e?=H2↑;
(5)若裝入的飽和食鹽水為75mL(電解前后溶液體積變化可忽略,假設兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出),當測得氫氣為8.4mL(標準狀況)時停止通電.將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯,其pH約為12.

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