【題目】下列敘述正確的是( )
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B. 摩爾是七個基本物理量之一
C. 每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個粒子 D. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列說法或表示式正確的是( )
A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9 kJmol﹣1
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)Ⅰ.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的. 鎵(31Ga)的基態(tài)電子排布式是;
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn,原因是;
Ⅱ.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物.CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 . NH3分子中N原子的雜化方式為雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是 .
(2)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,向該溶液中加乙醇,析出深藍色晶體.藍色沉淀先溶解,后析出的原因是:(用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋).
(3)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是 .
(4)圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3 , 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol﹣1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).
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【題目】在標準狀況下,ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )
A.同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為a:b
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b:a
C.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為b:a
D.相同狀況下同體積
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【題目】肼(N2H4)暴露在空氣中容易爆炸,但利用其作燃料電池是一種理想的電池,具有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染燈特點,其工作原理如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.電池工作時,正極附近的pH降低
B.當消耗1molO2時,有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C.負極反應(yīng)為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作
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【題目】實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng).所得的氯氣( 。
A.①比②多
B.②比①多
C.一樣多
D.無法比較
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【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g),在一定溫度下,反應(yīng)達到平衡,得到0.24mol SO3 , 則反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . 若溫度不變,再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡,則SO2的平衡濃度(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率(填“升高”、“不變”或“降低”),SO3的體積分數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”).
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【題目】消毒液在日常生活中被廣泛應(yīng)用。某消毒液無色,pH>7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認為它可能的有效成分是
A.NaClB.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO
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【題目】回答下列問題:(均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
(1)0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數(shù)為個,Al3+的質(zhì)量是 , SO42﹣的物質(zhì)的量是;
(2)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個該原子的真實質(zhì)量是g;
(3)將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是;
(4)現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下其體積為8.96L;
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為;
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 .
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