Question

9．NaNO₂外觀近似食鹽，有像食鹽一樣的咸味，它的毒性較大，長期食用可能致癌．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）若有1.5mol的NaNO₂參加反應(yīng)，被氧化的HI是3mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行試驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選的物質(zhì)有：
①自來水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．
進行實驗時，選用的物質(zhì)或試紙是②（填序號）
（3）某廠廢切削液中含2%-5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑②（填序號）能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂．
①NaCl  ②NH₄Cl ③KMnO₄    ④濃硝酸
反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合方程式計算被氧化的HI的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；
（3）使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，N元素的化合價降低，則選擇還原劑，以此來解答．

解答 解：（1）設(shè)被氧化的HI的物質(zhì)的量為x，
 2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O
  2              4
 1.5mol       x
所以$\frac{2}{1.5}=\frac{4}{x}$
x=3mol；      
故答案為：3l； 
（2）①自來水、③淀粉、④白糖、⑥白酒與NaNO₂都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；
KI與NaNO₂反應(yīng)生成I₂必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，
亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I₂使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，
故答案為：②；  
（3）使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，N元素的化合價降低，則選擇還原劑，只有NH₄Cl 符合，發(fā)生反應(yīng)為NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O，
故答案為：②；NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂+2H₂O．

點評 本題考查的是氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算及試劑的選擇，鑒別物質(zhì)選擇試劑時，選擇的試劑 反應(yīng)時有明顯變化現(xiàn)象才行．本題還是一個信息給予題，信息給予題著重考查學(xué)生臨場閱讀，提取信息和進行信息加工、處理的能力，以及靈活運用基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的綜合能力．