Question

11．關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH值變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH值升高．
觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化有如圖曲線關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是（用離子方程式說明）Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是電解時(shí)，Cu²⁺可在陰極析出，隨著c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H⁺）下降，溶液的pH值會(huì)升高（但不會(huì)超過7）．
（3）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液的pH值下降，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過pH計(jì)來準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH值的．該觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡述）電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺離子濃度增大，而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的pH值降低．

Answer 1

分析 （1）CuCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu ²⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（2）電解過程中，Cu ²⁺放電能力大于H⁺、Cl^-放電能力大于OH^-，所以實(shí)質(zhì)上是電解CuCl₂，隨著c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移；
（3）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH減小，溶液酸性增強(qiáng)；電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺離子濃度增大，溶液的pH減�。�

解答 解：（1）CuCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu ²⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
（2）電解過程中，Cu ²⁺放電能力大于H⁺、Cl^-放電能力大于OH^-，所以實(shí)質(zhì)上是電解CuCl₂，隨著c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H⁺）下降，溶液的pH值會(huì)升高（但不會(huì)超過7），
故答案為：電解時(shí)，Cu²⁺可在陰極析出，隨著c（Cu²⁺）的降低，Cu²⁺的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的c（H⁺）下降，溶液的pH值會(huì)升高（但不會(huì)超過7）；
（3）根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH減小，溶液酸性增強(qiáng)；該實(shí)驗(yàn)是利用pH電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺離子濃度增大，所以隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的pH值降低，
故答案為：溶液的pH值下降；pH計(jì)；電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H⁺離子濃度增大，而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH值變化的主要因素，所以隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的pH值降低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確理論與實(shí)際的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，知道電解過程中離子放電順序，題目難度不大．