18．銀鋅電池是一種常見化學電源，其原理反應：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn電極是負極
B．Ag2O電極上發(fā)生還原反應
C．Zn電極的電極反應式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．放電前后電解質溶液的pH保持不變

分析 原電池反應Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負極流向正極，以此來解答．

解答 解：A、活潑金屬Zn為負極，故A正確；
B、正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應，故B正確；
C、負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正確；
D、氫氧根離子物質的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關系，注意結合氧化還原反應來分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．括號里為雜質，寫出除雜質所加試劑及有關反應的離子方程式．
（1）FeCl3（FeCl2） 溶液Cl2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）Na2CO3 （NaHCO3）溶液NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．完成下列各小題：
（1）二次電池（又稱充電電池或蓄電池）如：鉛蓄電池．
①其放電電極反應：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
②其充電電極反應：陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
（2）寫出用銅電極電解硫酸銅溶液的陽極反應方程式Cu-2e-=Cu2+
（3）用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式：2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1LNaOH溶液中含有20gNaOH，該溶液物質的量濃度為（　�。�
A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.4mol/LD．0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室應將鈉保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質
D．金屬鎂失火不可用水來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與科學技術、生產生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．“人造太陽”核心組件之一為高純鈹，可通過H2還原BeO制鈹
B．富脂食品包裝時，放入活性鐵粉等抗氧劑，以防止油脂氧化變質
C．煤氣化直接制烯烴研究取得重大突破，煤汽化可同時獲得焦炭
D．俄羅斯發(fā)生了嚴重的假酒事件，假酒中的甲醇與乙二醇互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質的流程圖：
根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應預先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）請設計簡單實驗來確認上述反應中生成了高價鐵取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明有高價鐵鹽生成，否則無高價鐵鹽生成；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是Cu2+（填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有玻璃杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質（DNA和RNA）等，但鉻在人體內超過一定濃度對人體健康會造成傷害．
（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說明上述除雜的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（國家允許的排放標準之內）．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg•L-1的廢水，需用綠礬的質量為125.1kg．（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．從物質A（某正鹽）的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質的化學式：
A．（NH4）2SO3；B．（NH4）2SO4；C．SO2；
D．NH3；E．K2SO3；F．K2SO4．
（2）寫出E→F的化學方程式：K2SO3+Br2+H2O═K2SO4+2HBr．
（3）鑒別物質F中陰離子的方法是加鹽酸、BaCl2溶液來鑒別．

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