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下列有關電化學的示意圖中正確的是（）

   A．                  B．          C．   D．  


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  A．鋅比銅活潑，應為負極；

B．電解氫氧化鈉溶液，陽極生成氧氣，不能燃燒；

C．精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極；

D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氧氣．

解答：  解：A．鋅比銅活潑，銅鋅原電池中，鋅為負極，銅為正極，故A錯誤；

B．電解氫氧化鈉溶液，陽極生成氧氣，不能燃燒，在陰極上生成氫氣，可燃燒，故B錯誤；

C．精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，否則不能達到精煉銅的目的，故C錯誤；

D．電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氧氣，故D正確．

故選：D．

點評：  本題綜合考查原電池和電解池知識，為2015屆高考常見題型，側重于原電池的工作原理和電解池的工業(yè)應用的考查，難度不大，注意把握電極的判斷和電極反應．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質在常溫下是黃綠色氣體，Y單質在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質．回答下列問題：

（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為   ．

（2）Y和W的簡單離子比較，半徑較大的是   （填離子符號）；鍵的極性比較：X﹣H    Z﹣H（填“大于”或“小于”）；Z單質和其氧化物比較，熔點較高的是    （填化學式）．

（3）向T單質與稀硫酸反應后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現象是    ；X與Y形成的原子個數比為1：3的簡單化合物可與水反應生成兩種堿，寫出該物質與醋酸溶液反應的化學方程式    ．

（4）一定條件下，在水溶液中1molW﹣、WO（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D點對應的微粒是ClO4﹣（填離子符號）．

②寫出B→A+C反應的熱化學方程式：    （用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（）（單位：kJ/mol）

    A．             16Q B．             8Q C．             4Q D．  2Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應放出256.0kJ的熱量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1）

（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應在此狀況下生成液態(tài)水時放出的熱量是  kJ．

（2）（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是（）

    A．                    B．    C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表示正確的是（）

    A． 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

    B． 物質發(fā)生化學變化時一定伴隨著吸熱現象或放熱現象

    C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    D． 在25℃101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．

（1）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：    ．

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．

已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1

請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），達到平衡后，A物質的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應的化學方程式中n的值是（）

    A．             1  B．             2  C．             3  D．  4

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產生的氣體體積比是（）

    A．             1：2：3             B． 6：3：2         C． 3：1：1  D． 1：1：1

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