Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是

 

 乙物質的電子式是

 

（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是

 

 （用元素符號填寫）
（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是

 

（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

 

（5）E的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用）其反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O，甲為氧化鈉，乙為過氧化鈉，A、B處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則B為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C為Na，B為O，甲為氧化鈉，乙為過氧化鈉，A、B處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，則B為N元素；C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg，
（1）D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1：1形成離子化合物乙，則乙為Na₂O₂，其電子式為：，
故答案為：第三周期第ⅡA族；；
（2）電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案為：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（3）C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，氫氧化鈉溶液與Al反應的離子反應為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）根據(jù)金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，則設計實驗為鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應，
故答案為：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應（其他答案合理也可以）；
（5）Al、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），反應生成氧化鋁與TiC，其反應方程式為：4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC，
故答案為：4Al+3C+3TiO₂

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解答本題的關鍵，注意原子半徑比較、元素周期律的理解掌握，題目難度不大．