Question

15．下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．試推斷：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A：AlB：Fe₂O₃C：Al₂O₃Ⅰ：Fe（OH）₃．
（2）向F中逐滴滴加試劑①的現(xiàn)象為開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
（3）寫出下列反應的方程式：
C→E的離子方程式Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
C→F的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
G→H的離子方程式Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓．

Answer 1

分析 A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是紅色粉末，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，B是Fe₂O₃、I為Fe（OH）₃，H是Fe（OH）₂，則A是Al，D為Fe、C為Al₂O₃，①是強酸，②是強堿（因為Al₂O₃溶于強堿），E中含Al³⁺，G中含F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)為偏鋁酸鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是紅色粉末，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，B是Fe₂O₃、I為Fe（OH）₃，H是Fe（OH）₂，則A是Al，D為Fe、C為Al₂O₃，①是強酸，②是強堿（因為Al₂O₃溶于強堿），E中含Al³⁺，G中含F(xiàn)e²⁺，F(xiàn)為偏鋁酸鹽．
（1）A為Al，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，I為Fe（OH）₃，
故答案為：Al；Fe₂O₃；Al₂O₃；Fe（OH）₃；
（2）向F（偏鋁酸鹽）中逐滴滴加試劑①（強酸），開始生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鋁又溶于強酸，
故答案為：開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解；
（3）C→E的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，
C→F的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
G→H的離子方程式：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓．

點評 本題考查無機物推斷，涉及鋁和鐵及其化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，熟練掌握鋁及其化合物的兩性和鐵及鐵的化合物的氧化還原知識，難度中等．