Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的原子數(shù)為3N_A
• C． 1mol•L^-1 Na₂ CO₃溶液中含有的鈉離子數(shù)為2N_A
• D． 5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、溶液體積不明確；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含有的氧原子為2N_A個，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵失去0.2N_A個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．