Question

已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)．可說(shuō)明Cl比S得電子能力強(qiáng)的是（　�。�

• A、全部
• B、②③④
• C、①②④
• D、除①以外

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：說(shuō)明Cl比S得電子能力強(qiáng)，利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來(lái)解答．

解答： 解：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定，不能比較非金屬性，應(yīng)利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較，故錯(cuò)誤；
②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸，則Cl比S得電子能力強(qiáng)，故正確；
③S^2-比Cl^-易被氧化，則Cl比S易得電子，故正確；
④HCl比H₂S穩(wěn)定，則Cl比S得電子能力強(qiáng)，故正確；
⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)，與濃硫酸的強(qiáng)氧化性及Cu的還原性有關(guān)，不能比較Cl、S得電子能力，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，為高頻考點(diǎn)，注意歸納非金屬性比較的常見(jiàn)方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來(lái)解答，題目難度不大．