4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個SO2的體積是22.4L
D．標準狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標況下水為液態(tài)；
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
D、氫氣和氧氣均為雙原子分子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；
B、標況下水為液態(tài)，故18g水即1mol水的體積小于22.4L，故B錯誤；
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故NA個二氧化硫分子即1mol二氧化硫的體積無法確定，故C錯誤；
D、標況下22.4L氫氣和氧氣的混合物的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子，則1mol混合物中含2mol原子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應原理為：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在200mLMgCl2，AlCl3的混合溶液中，濃度為：MgCl22mol/L，AlCl33mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg2+轉化為Mg（OH）2沉淀從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　�。�
A．0.533LB．0.267LC．4.0LD．2.0L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
Ⅰ、利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）
（1）反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為66.7%．
Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N2與1mol H2的混合氣體，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，一段時間后，達到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol．
（1）此溫度時該反應的K值為12.5．
（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時，該反應是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時若沒有達平衡，反應向正方向進行（填“正”或“逆”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．凡是單質(zhì)參加的化合反應都是氧化還原反應
B．堿性氧化物均是金屬氧化物
C．金屬單質(zhì)在參加的反應中只能作還原劑
D．非金屬單質(zhì)在參加的反應中只能作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示下列反應皆為常見反應（部分反應條件省略），其中A、B、F均為單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物且D常溫下為液態(tài)，H是84消毒液的有效成分．

（1）寫出G的化學式NaCl  F化學式Cl2
（2）寫出C與D反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出CO2通入H溶液的離子方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
（4）消耗7.8g C可以生產(chǎn)標準狀況下的B1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）
A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A（C4H10O）可與金屬鈉反應，A與氯氣在光照條件下反應只得到一種一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子內(nèi)有兩種不同化學環(huán)境的H原子．A與B分子間脫水得到化合物C，C與氫氧化鈉溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．
（1）化合物A的結構簡式是．
（2）寫出C的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA=KB（填“＞”、“＜”或“=”）．據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示），反應③為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖3所示．則該電池的負極反應式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

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