下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A. 碳酸鈉 B. 乙醇 C. 氯化鉀 D. 一氧化碳

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期二調考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結構簡式為：

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。

其中A為烴，含碳元素的質最分數(shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
請回答下列問題：
（1）A的名稱為______。M→N的反應類型為______ ；

（2）反應①的反應條件為：______；
（3）寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式：______。

（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應②：_________；反應③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；

反應⑤：_________。

（5）P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2:l : l 。則X的結構簡式為_________。

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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題

下列物質屬于純凈物的是

A. 空氣 B. 氨水 C. 磁鐵礦 D. 冰水共存物

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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題

將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃，有NH4Cl固體析出。該過程中保持不變的是

A. 溶劑的質量 B. 溶質的質量分數(shù)

C. NH4Cl的溶解度 D. 溶液中NH4＋的數(shù)目

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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題

井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦(FeS2)發(fā)生的反應：FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平)，則物質Q是

A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高二上學期期末考試化學（文）試卷 題型：選擇題

下列各組物質中，組成元素完全相同的是

A. 石墨與金剛石 B. 水銀與銀 C. 水晶與石灰石 D. 青銅與銅

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【加試題】藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。

已知：

①通常在同一個碳原子上連有兩個烴基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基

②醛能發(fā)生烴醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：

③

請回答：

（1）下列說法不正確的是_______

A.化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應

B.化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應

C.I轉化為J屬于加成反應

D.K與足量NaOH溶液反應時，1molK最多可消耗3molNaOH

（2）化合物D的結構簡式為_______。

（3）EF的化學方程式為___________。

（4）寫成符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式_______。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

②1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

（5）通常采用有機物H為原料合成有機物I，請設計該合成路線_______（用流程圖表示，無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省溫州市高三第二次選考模擬考試（2月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少

B. W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強

C. 可在省略號對應的族區(qū)域尋找各種優(yōu)良的催化劑

D. Z元素與水反應得到HZO，HZO只有氧化性

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省寶雞市高三教學質量檢測（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 。若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 46.8kJ·mol-1，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，則CH3COOH在水溶液中電離的△H= kJ·mol-1。

（2）某溫度下，實驗測得0.1mol·L-1醋酸電離度約為1.5%，則該溫度下0.1mol·L-1CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=________（列出計算式，已知電離度）

（3）近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：

下列描述能說明乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是 。

A．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B．酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C．乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol

D．體系中乙烯的百分含量一定

（4）在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實驗，實驗結果如圖所示。回答下列問題：

① 溫度在60～80℃范圍內，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是 [用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強下的反應速率]，分析其原因為 。

②壓強為P1MPa、溫度60℃時，若乙酸乙酯的產(chǎn)率為30℅，則此時乙烯的轉化率為 。

③在壓強為P1MPa、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_________。

④根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是 （填出合適的壓強和溫度）。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有 （任寫出一條）。

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