Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2 L CH₄中含有的氫原子數(shù)為2 N_A
• B、1 mol Cu被氧化時(shí)，失去的電子數(shù)一定為2 N_A
• C、1 mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、0.1 mol/L MgCl₂溶液中Cl^-離子數(shù)為0.2 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、根據(jù)反應(yīng)后銅的價(jià)態(tài)來分析；
C、Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、溶液體積不明確．

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的氫原子的個(gè)數(shù)2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后銅元素的價(jià)態(tài)可能為+1價(jià)或+2價(jià)，故失去的電子數(shù)可能為N_A個(gè)或2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1molNa₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故氯離子個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．