Question

1．用圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，陽極的電極反應式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O；
陰極的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
除去CN^-的反應：2CN^-+5ClO^-+H₂O═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+2OH^-．

Answer 1

分析 根據(jù)裝置圖，該電解質溶液呈堿性，電解時，陽極要生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，據(jù)此分析．

解答 解：陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O；
電解質溶液呈堿性，則陰極電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN^-+5ClO^-+H₂O═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+2OH^-；
故答案為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O；2H⁺+2e^-=H₂↑；2CN^-+5ClO^-+H₂O═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+2OH^-．

點評 本題主要考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應及電解原理是解本題關鍵，注意D中堿性條件下不能有氫離子參加反應或生成．題目難度不大，是基礎題．