16．下列有關(guān)粒子半徑的敘述正確的是（　　）
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子隨核電荷的遞增半徑逐漸增大
B．CsCl、NaBr、CaF2、LiI四種化合物中LiI的陰陽離子半徑之比值最大
C．S2-半徑小于硫原子半徑
D．無法比較K+、Al3+、O2-、Cl-的半徑大小

分析 A．電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子隨核電荷的遞增半徑逐漸減��；
B．陰離子半徑與陽離子半徑比值最大，則需要陰離子半徑最大，陽離子半徑最小，電子層越多離子半徑越大；
C．核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多微粒半徑越大；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A．電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，隨核電荷的遞增，原子核對核外電子吸引增大，粒子半徑逐漸減小，故A錯誤；
B．電子層越多離子半徑越大、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則陽離子半徑：Cs+＞Ca2+＞Na+＞Li+，陰離子半徑：I-＞Br-＞Cl-＞I-，故LiI的陰陽離子半徑之比值最大，故B正確；
C．核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大，故S2-半徑大于硫原子半徑，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl-＞K+＞O2-＞Al3+，故D錯誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，明確微粒半徑的規(guī)律即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出有機(jī)物    官能團(tuán)的名稱：碳碳雙鍵、羰基、羥基、羧基．
（2）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基戊烷
②2，5，7-三甲基-3-辛炔
③1，2-二甲基-3-乙基苯        
④反-2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)符號回答下列有關(guān)問題：
　　族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，稱為兩性氫氧化物的是Al（OH）3．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（5）在③與④，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖所示裝置，c、d兩極是石墨電極，回答下列問題：
（1）b是負(fù)極，c是陽極；
（2）若電解質(zhì)溶液是CuCl2，則c、d兩電極的電極反應(yīng)式是c：2Cl--2e-=C12↑，d：Cu2++2e-=Cu；
（3）若電解質(zhì)溶液是滴有酚酞的Na2SO4溶液，在電解過程中除觀察到兩極上產(chǎn)生氣泡外，d極附近溶液出現(xiàn)紅色
（4）若電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液，則c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2+2H2O，隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”、“不變”），電解一段時間溶液仍為藍(lán)色時停止電解，d電極增重了6.4g則c電極產(chǎn)生的氣體的體積為（在標(biāo)況下）1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的量為1mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L•min）．則x的值為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某酸B與鈉鹽A反應(yīng)生成刺激性氣體C，C可在一定條件下被氧化為D，D溶于水生成酸B，C與苛性鈉液反應(yīng)生成A．則滿足條件的物質(zhì)的化學(xué)式可以是：
ANa2SO3或NaHSO3  BH2SO4  CSO2  DSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＞0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)，△H＜0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以不可以是分?jǐn)?shù)
C．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
D．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol；現(xiàn)有氫氣和CO組成的混合氣體56.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　�。�
A．CO燃燒的熱化學(xué)方程為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+282.8 kJ/mol
B．H2燃燒的熱化學(xué)方程為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
C．燃燒前混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．燃燒后的氣體與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生1.50 mol氧氣

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