12．下列說法正確的是（　�。�
A．向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
B．Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小
C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀
D．洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好

分析 A．硫酸鋇存在溶解平衡，溶液中存在鋇離子和硫酸根離子；
B．化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似的，Ksp越小，溶解度越��；化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的，不能直接比較；
C．硫酸電離出的硫酸根離子降低了硫酸鋇的溶解度，可以減小硫酸鋇的損失；
D．洗滌次數(shù)過多，會導(dǎo)致部分沉淀損失．

解答 解：A．向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，由于硫酸鋇存在溶解平衡，則溶液中含有的離子有：Ba2+、Na+、Cl-、SO42-，故A錯誤；
B．同類型電解質(zhì)（陰陽離子個數(shù)比相等）Ksp越大溶解性越大，說明難溶物在水中的溶解能力越強；對陰陽離子個數(shù)比不同的難溶物，則必須通過計算判斷，如AgCl與Fe（OH）3，二者的陰陽離子個數(shù)比不同，不能簡單地根據(jù)Ksp進行比較，故B錯誤；
C．硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡，硫酸能夠電離出硫酸根離子，用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀，可減小洗滌過程中固體的損失，故C正確；
D．難溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗滌次數(shù)過多，則會導(dǎo)致部分沉淀損失，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡的影響因素、溶度積的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)都小于18，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4＞H2YC4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．陰離子的還原性：Z3-＞Y2-＞X-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．今年8月天津港發(fā)生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，則在“TNT”包裝袋上的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）氮原子的摩爾質(zhì)量是14g/mol，1mol HNO3的質(zhì)量是63g，1mol HNO3約含有3NA個氧原子．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．將這些氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）2mol OH-含有的電子數(shù)為20NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度不變
C．達到平衡時，v（SO2）正=v（O2）逆
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中含有的電子數(shù)為NA
B．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少32g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個電子
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型中符合要求的是（　�。�
A．置換反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A．加入適量的18.4mol/L的硫酸B．加入幾滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的硫酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．已知①I2+S02+2H20═H2SO4+2HI．②2FeCl2+Cl2═2FeCl3．③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性：FeCl3＞Cl＞I2B．氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2
C．還原性：SO2＞HI＞FeCl2D．還原性：SO2＞FeCl2＞HI

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案