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（18分）I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關信息如下：

相關信息

X

單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質

Y

含Y元素的物質焰色反應為黃色

Z

同周期元素中原子半徑最小

R

R元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是 （用離子符號表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則甲的結構式為 ；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為 ，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式 。

II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊。

（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(標況下)X2。寫出其爆炸的化學方程式 ；

（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76 g·L－1，則物質丁的化學式為 ；

（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質，寫出該反應的化學方程式 ，有人提出生成的產物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證(用化學方法) 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三下學期第一次�？祭砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12，下列說法正確的是

A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，

D．向Ag2CrO4懸濁液巾加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉化為AgCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨氣分子的空間構型為三角錐形，甲烷分子的空間構型為正四面體，這是因為

A．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

D．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(14分)芳香醛常用于藥物合成，某芳香醛A由碳氫氧三種元素組成，質譜分析最大質荷比為 134，含碳質量分數(shù)約為71．64%，含氧23．88%，核磁共振分析有兩種化學環(huán)境的氫原子其轉化過程如下：

（1）A的結構簡式 反應③、④反應類型 、 。

（2）反應③、⑥的化學反應方程式(有機物寫結構簡式)。

（3）A的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應且屬芳香族化合物的有（寫結構簡式)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

B．等質量14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等

C．一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移NA個電子

D．100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0．01NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省麗水市高三第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表述中正確的是

A．烷烴的系統(tǒng)命名為2－甲基－2－乙基丙烷

B．由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯

C．上圖所示的有機物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應

D．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古呼倫貝爾市高三高考模擬考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產甲醇，其熱化學方程式為：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，如升高溫度，K值將 （填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 .

A、混合氣體的密度保持不變 B、甲醇的質量分數(shù)保持不變

C、CO的濃度保持不變 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

上圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是 。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率 mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是 極（填“a”或 “b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知16S、52Te位于同一主族。下列關系正確的是

A．原子半徑：Te > Cl > S B．熱穩(wěn)定性：H2Te > H2S > PH3

C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 D．還原性：Cl— >S2— > Te2—

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置或操作能達到實驗目的的是

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