能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)     2OH-+2H+=2H2O
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．該反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比不是最簡比；
B．澄清石灰水寫離子；
C．電荷不守恒；
D．碳酸鈣難溶于水寫化學(xué)式，HCl、氯化鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子，氣體、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式．
解答： 解：A．該反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比不是最簡比，離子方程式為OH-+H+=H2O，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水寫離子，離子方程式為OH-+H+=H2O，故B錯(cuò)誤；
C．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣難溶于水寫化學(xué)式，HCl、氯化鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫離子，氣體、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞O2
B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C、由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
A硫酸Na2CO3CaSO4Fe2O3
BHCl燒堿Na2CO3CaO
C碳酸CaSO4NaHCO3干冰
D干冰NaOH食鹽石灰石
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B、氯氣的水溶液用于漂白，是利用氯氣的強(qiáng)氧化性
C、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
D、當(dāng)有大量氯氣逸到空氣中時(shí)，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、足量碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸鈣溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氯化鈣溶液與CO2的反應(yīng)：CO2+Ca2++H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸、鐵和稀醋酸
B、FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3?H2O
C、BaCl2+H2SO4；   Ba（OH）2+Na2SO4
D、NaHCO3+NaOH；  NaHSO4+NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是（用具體的分子式表示）
 

（2）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是
 
，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是
 
．
（3）E的一種氫化物叫肼，其分子中E原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：2．已知32克液態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放熱624KJ則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該燃料電池的正極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（2）C的元素符號
 
，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
 
；
（3）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-離子并分離沉淀為例，說明怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈了？
答：
 
．

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