將0.05mol某烴A完全燃燒后的產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重4.5g;再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重8.8g.求該烴的分子式,寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
考點(diǎn):有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題:烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析:有機(jī)物燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸吸收水,增重4.5g,即生成4.5g的水,再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重8.8g,即生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g,根據(jù)生成水以及二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合計(jì)算碳原子和氫原子的數(shù)目,進(jìn)而確定分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
解答: 解:有機(jī)物燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸吸收水,增重4.5g,即生成4.5g的水,再通過(guò)堿石灰,堿石灰增重8.8g,即生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g,設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHy,
  CxHy+
x+y
4
O2
點(diǎn)燃
xCO2+
y
2
H2O
1mol     44x g          9y g
0.05mol   8.8g         4.5
解得x=4,y=10.
所以該烴的分子為C4H10,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3和CH(CH33,答:該烴的分子為C4H10,其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3和CH(CH33
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生燃燒法確定有機(jī)物分子式的方法,注意元素守恒思想的應(yīng)用是關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、常溫常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
C、17g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA
D、同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì):①Na  ②熔融KCl   ③CO2    ④Ba(OH)2 ⑤蔗糖
(1)屬于電解質(zhì)的是
 
(填標(biāo)號(hào),以下同),屬于非電解質(zhì)的是
 

(2)寫出H2SO4和CH3COOH、Ba(OH)2在水中的電離方程式:
H2SO4
 
;
CH3COOH:
 
;
Ba(OH)2
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)做中和實(shí)驗(yàn),取4gNaOH與100ml某濃度鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)則:
(1)該鹽酸濃度為多少?
(2)若用該濃度鹽酸200ml與足量Zn反應(yīng),則可生成標(biāo)況多少L氣體?
(3)若該鹽酸是由5mol/L的濃鹽酸稀釋得到,則需量取多少mL濃鹽酸?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A,B,C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素,D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿.請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A,B,C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="lixtpsg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)A最高價(jià)氧化物分子中中心原子采取
 
雜化,分子的空間構(gòu)型為
 

(3)與A、B形成的陰離子(AB)互為等電子體的分子有
 
寫一個(gè).
(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為
 
,如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+Q
(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號(hào),下同)
 

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q
 
(填“>”、“=”或“<”)0;
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
,此時(shí)的溫度為
 

(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 

a.升溫 b.加入催化劑  c.增加CO的濃度  d.加入H2加壓   e.加入惰性氣體加壓  f.分離出甲醇
(4)尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題.現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件均相同):
①X在T1℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下圖是元素周期表的框架圖,請(qǐng)根據(jù)下面提問回答:

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?div id="jvuxfcy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,原子半徑最小的元素所在的區(qū)域?yàn)?div id="yonvkov" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.①A    ②B           ③C④D
(2)在短周期元素中,請(qǐng)用化學(xué)式填寫,與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是
 
;元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是
 
;元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的堿其堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
;元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
;兩性氫氧化物是
 

(3)用物質(zhì)的名稱填寫,硬度最大的是單質(zhì)是
 

(4)短周期中,原子半徑最大的非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
(填寫化學(xué)式,稀有氣體除外).
(5)某元素最高價(jià)氧化物的水化物是一種常見的強(qiáng)酸,其濃溶液常用來(lái)作干燥劑,寫出其與金屬銅共熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)元素最高正化合價(jià)為+6,其負(fù)化合價(jià)為
 
,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 

(2)下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較,請(qǐng)用“>”、“<”、“=”填空
酸性:H3PO4
 
HNO3,H2SO4
 
HClO4,熱穩(wěn)定性:CH4
 
 NH3,HCl
 
HI.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下圖是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①-⑩中元素,填寫下列空格:

周 期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
(填元素符號(hào)),金屬性最強(qiáng)的元素是
 
(填元素名稱),最活潑的非金屬單質(zhì)是
 
(化學(xué)式),元素④對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)給出的第二周期的幾種元素中,原子半徑最大的是
 
 (填元素符號(hào)).
(3)元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是
 
(填該物質(zhì)的電子式).
(4)元素③與⑦能以
 
鍵(填化學(xué)鍵類型)結(jié)合成
 
晶體(填晶體類型).

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