3．常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．a=20.00
B．滴定過程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定
D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00

分析 A、根據(jù)NaOH和HCl恰好反應(yīng)時生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；
B、根據(jù)滴定過程酸過量來分析，少量氫氧溶液滴入鹽酸溶液中，HCl多，溶液中可以存在c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）；
C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液，滴定鹽酸溶液，屬于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸溶液，恰好反應(yīng)后生成氯化鈉溶液呈中性，根據(jù)滴定終點(diǎn)的判斷方法，選擇酚酞做指示劑滴入最后一滴無色變化為為淺紅色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；
D、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要呈中性，則醋酸過量．

解答 解：A、NaOH和HCl恰好反應(yīng)時，消耗20mlNaOH溶液，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故A正確；
B、滴定過程酸過量時，溶液中存在HCl和少量NaCl，溶液中的離子濃度大小可以為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故B正確；
C、氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液，滴定鹽酸溶液，屬于強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸溶液，恰好反應(yīng)后生成氯化鈉溶液呈中性，用酚酞作指示劑進(jìn)行中和滴定時，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時，且30秒內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)停止滴定，故C錯誤；
D、NaOH和醋酸恰好反應(yīng)時，即a=20.00時，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若要滴定到pH=7時，酸應(yīng)過量，則a＜20.00，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見的實(shí)驗(yàn)操作，注意過程的分析，難度不大，應(yīng)注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　　）
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②X、Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y
③Z的單質(zhì)常溫下的是液體，可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（　　）
A．強(qiáng)氧化性B．酸性C．還原性D．穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有四種有機(jī)化合物：
甲：乙：
丙：�。�
試回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是甲（填編號，下同）．
（3）互為同分異構(gòu)體的是乙和丙．
（4）等物質(zhì)的量的甲、乙、丙、丁充分燃燒，消耗氧最少的是甲．
（5）丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體0.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸混合加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此他們設(shè)計(jì)了如下裝置檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體．（提示：2Fe+6H2SO4（熱、濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，E中為黑色粉末）

（1）填寫裝置的作用：B防止倒吸，G防止空氣中的H2O進(jìn)入F．
（2）證明有SO2生成的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺．
（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含H2O，會干擾H2的檢驗(yàn)．
（4）反應(yīng)后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，檢驗(yàn)其中的Fe2+的方法是取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，質(zhì)量為32gO2含有的原子數(shù)為2NA
B．2L0.1mol/LNaCl溶液中含有NaCl分子數(shù)為0.2NA
C．78gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)嗎，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．在25℃，101Pa條件下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物按系統(tǒng)命名法的名稱為2，3一二甲基丁烷
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
C．等質(zhì)量的聚乙烯、甲烷、乙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次減少
D．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是（任填一種即可）明礬（硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．
（2）水的混凝法凈化與硬水的軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6.0×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO3-）=8.0×10-4mol/L，現(xiàn)要將10m3這種天然水中的Ca2+和Mg2+完全除去，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
  ①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
  ②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大 量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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