17．下列變化中，能體現(xiàn)二氧化硫有還原性的是（　�。�
A．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
B．將SO2氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
C．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入碘水溶液中，溶液褪色

分析 能體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，說(shuō)明二氧化硫在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，作還原劑，還原劑體現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)、I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以二氧化硫是還原劑、碘是氧化劑，則二氧化硫體現(xiàn)還原性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本理論，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，注意D中發(fā)生的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：已知：X分子中含共價(jià)鍵最多；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）25℃下實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反應(yīng)：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示．已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成34gNH3（g），放出92.2kJ的熱量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，圖中△H=-46.1kJ/mol
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93．
（4）已知：△H2=+44kJ•mol-1，△H3=-285.8kJ•mol-1圖2列出它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系．請(qǐng)計(jì)算298K時(shí)由H2O（g）生成1molH2（g）和1/2molO2（g）反應(yīng)的△H1=-（△H2+△H3）（用△H2、△H3表示△H1計(jì)算等式），+241.8kJ•mol-1（計(jì)算△H1數(shù)據(jù)結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．堿性鋅錳干電池在放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH．電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保峦�，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮D．水、二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是（　　）
A．NH3B．H2SC．SO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體
B．NaBr溶液（NaI），應(yīng)加入適量的氯水、CCl4，進(jìn)行萃取分液
C．NH4Cl溶液（FeCl3），應(yīng)加入適量的氨水，過(guò)濾
D．CO2（CO），通過(guò)過(guò)量的灼熱的氧化銅粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與對(duì)應(yīng)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A蔗糖、淀粉、纖維素等有甜味人體內(nèi)，糖類在淀粉酶的作用下能發(fā)生水解，生成葡萄糖
B煤通過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可以有效地控制酸雨煤通過(guò)氣化和液化處理，其產(chǎn)品中硫的含量將大大降低
C地溝油經(jīng)過(guò)處理加工后可用作飛機(jī)、汽車燃油地溝油的成分是液態(tài)烴
D在鋼鐵制品的表面鍍上一層錫，可有效防止其被腐蝕形成原電池時(shí)錫是負(fù)極被氧化，而鋼鐵制品作為正極被保護(hù)
A．AB．BC．CD．D

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