藥物萘普生具有較強(qiáng)的抗炎、抗風(fēng)濕和解熱鎮(zhèn)痛作用,其合成路線如下:

(1)寫出萘普生中含氧官能團(tuán)的名稱:
 
 

(2)物質(zhì)B生成C的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng).
(3)若步驟①、④省略,物質(zhì)A與CH3CH2COCl直接反應(yīng)除生成G()外,最可能生成的副產(chǎn)物(與G互為同分異構(gòu)體)的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)某萘()的衍生物X是C的同分異構(gòu)體,分子中含有2個取代基,且取代基在同一個苯環(huán)上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜有5個峰.寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式:
 
(任寫一種).
(5)已知:RCOOH
SOCl2
RCOCl.根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯和乙酸為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用).
 

合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH
CH3CH2OH.
考點:有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)萘普生中含氧官能團(tuán)為-COOH、-C-O-C-;
(2)B生成C,萘環(huán)上的H被取代;
(3)A與CH3CH2COCl直接反應(yīng)除生成G()外,最可能生成的副產(chǎn)物(與G互為同分異構(gòu)體),應(yīng)為鄰位取代產(chǎn)物;
(4)萘()的衍生物X是C的同分異構(gòu)體,分子中含有2個取代基,且取代基在同一個苯環(huán)上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜有5個峰,則X中含萘環(huán),含-COOC-及-Cl,水解產(chǎn)物中只有5種位置的H;
(5)以苯和乙酸為原料制備,先發(fā)生CH3COOH
SOCl2
CH3COCl,再與苯發(fā)生取代反應(yīng),然后與溴發(fā)生取代,再水解,最后發(fā)生酯化反應(yīng)即可.
解答: 解:(1)萘普生中含氧官能團(tuán)為-COOH、-C-O-C-,名稱分別為羧基、醚鍵,故答案為:羧基;醚鍵;
(2)B生成C,萘環(huán)上的H被取代,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng),故答案為:取代;
(3)A與CH3CH2COCl直接反應(yīng)除生成G()外,最可能生成的副產(chǎn)物(與G互為同分異構(gòu)體),應(yīng)為鄰位取代產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:
(4)萘()的衍生物X是C的同分異構(gòu)體,分子中含有2個取代基,且取代基在同一個苯環(huán)上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜有5個峰,則X中含萘環(huán),含-COOC-及-Cl,水解產(chǎn)物中只有5種位置的H,X可能的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(5)以苯和乙酸為原料制備,先發(fā)生CH3COOH
SOCl2
CH3COCl,再與苯發(fā)生取代反應(yīng),然后與溴發(fā)生取代,再水解,最后發(fā)生酯化反應(yīng)即可,合成路線流程圖為,
故答案為:
點評:本題考查有機(jī)物合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,注意合成流程中官能團(tuán)及結(jié)構(gòu)的變化,側(cè)重分析能力及知識遷移能力的考查,(5)中合成流程為解答的難點,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)式能表示一種純凈物的是( 。
A、CH2Br2
B、C5H8
C、C4H10
D、C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、Al(OH)3的電離方程式為:Al(OH)3═Al3++3OH-
B、a點溶液中有:c(H+)+c(Al3+)═c(OH-)+3c(Cl-
C、曲線X表示鹽酸稀釋過程的PH變化
D、b、c兩溶液c(OH-)及c(Cl-)均相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法,正確的是( 。
A、最外層電子數(shù)為2的原子一定比最外層電子數(shù)為3的原子容易失去電子
B、元素的非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)
C、ⅠA族元素都是堿金屬元素
D、元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制農(nóng)藥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個固定容積為500mL的密閉容器中,充入5mol H2和2mol CO.在一定溫度下,發(fā)生如下反應(yīng)在:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g),經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài).若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L.則:
(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為多少?
(2)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率?
(3)求該反應(yīng)的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況.甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng).

(1)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他的理由是
 
(用化學(xué)方程式表示),所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗
 
(填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng).
為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”,從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示.
(2)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)
 

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;
③先加熱炭,再加入冷濃硝酸;      ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸.
(3)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用
 

(4)C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3-形式存在,寫出生成該離子的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等.某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:

查閱資料:Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl(堿式氯化亞錫).請回答下列問題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請用平衡移動原理解釋原因
 

(2)加入Sn粉的作用有兩個:①調(diào)節(jié)溶液pH②
 

(3)反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2,得到的沉淀是SnO.該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗,如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全?
 

(4)多步操作包含的具體實驗步驟的名稱可以是:
 

(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

(6)該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入過量的FeCl3③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉樣品,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000mol/L K2Cr2O7溶液32.00mL.則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是有機(jī)羧酸鹽,B、C、D是常見化合物; A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強(qiáng).X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同.A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì);C受熱分解得到Y(jié)、D和X;B與C反應(yīng)生成D和X.E由兩種元素組成,式量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1
(1)A的化學(xué)式是
 
.Y的電子式是
 

(2)X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是
 

(3)寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式
 

(5)A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀,當(dāng)它完全沉淀時,溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為
 
.(沉淀Ksp=2.3×10-9,當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol?L-1,即可認(rèn)為完全沉淀)
(6)實驗室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體,設(shè)計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示(圖1表示HA,圖2表示HB),下列說洼正確的是(  )
A、HA是弱酸,HB是強(qiáng)酸
B、達(dá)到E點時,對應(yīng)混合溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)
C、達(dá)到B、D點時,兩溶液pH均為7,反應(yīng)消耗的n(HA)=n(HB)
D、當(dāng)達(dá)到E點后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+

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