將a%的氫氧化鈉的稀溶液蒸發(fā)掉m g水，所得溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

解析：觀察蒸發(fā)前后溶液質(zhì)量分數(shù)的特征，由a%—2a%,所以溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?/2。原溶液的質(zhì)量為2m g,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念求解。

答案：n(NaOH)=10-3V L=mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下不同情況回答問題：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
①A、B、C中所含的金屬元素為（寫名稱）
鋁
鋁
；A、C在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
．
②等質(zhì)量的該金屬元素單質(zhì)分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的體積之比（同溫同壓）是
1：1
1：1
，消耗鹽酸、氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是
3：1
3：1
．
（2）若A為具有防火、阻燃性物質(zhì)的稀溶液，X是具有漂白性的無色氣體，A轉(zhuǎn)化為B的同時還得到另一種帶負電荷的膠體，則B是
Na2SO3
Na2SO3
，A轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（膠體）+2HSO3-
SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（膠體）+2HSO3-
．X可使溴水褪色，其反應(yīng)的離子方程式是
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性，x是一種溫室氣體，且A是一種常見強堿．
①工業(yè)上生產(chǎn)C的化學反應(yīng)方程式是
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．
②工業(yè)上由C得到B的化學反應(yīng)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
③自然界中由B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的W加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
2.65g
2.65g
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a%的氫氧化鈉的稀溶液蒸發(fā)掉m g水，所得溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．
（1）當剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質(zhì)的量為______（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當數(shù)學公式時，剩余固體是______，排出氣體是______．
（3）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，數(shù)學公式的值為______．
（4）當排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則數(shù)學公式的值為______．
Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：
DE段______，
EF段______．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為______g，鐵的質(zhì)量為______g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
（4）C的值為______mL．

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科目：高中化學 來源：2012年上海市長寧區(qū)高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．
（1）當剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質(zhì)的量為______（用含a或b的代數(shù)式表示）
（2）當時，剩余固體是______，排出氣體是______．
（3）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，的值為______．
（4）當排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則的值為______．
Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：
DE段______，
EF段______．
（2）合金中，鋁的質(zhì)量為______g，鐵的質(zhì)量為______g．
（3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
（4）C的值為______mL．

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