Question

在化學學習、研究中，類推的思維方法是一種重要學習方法，但類推的結論最終要經過實踐檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中正確的是（　�。�

• A、CO₂和Na₂O₂反應生成Na₂CO₃，推測：SO₂和Na₂O₂反應生成Na₂SO₃
• B、金屬鈉著火不能用CO₂撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO₂撲滅
• C、Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，推測：Pb₃O₄也可表示為PbO?Pb₂O₃
• D、F、Cl、Br，、I的單質熔點依次升高，推測N、P、As、Sb、Bi單質熔點也依次升高

Answer 1

考點：探究化學規(guī)律

專題：

分析：A．SO₂與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應生成Na₂SO₄；
B．鉀比鈉活潑；
C．Pb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價；
D．鹵素單質屬于分子晶體，N₂、P、As是分子晶體，而Sb、Bi是金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，影響沸點高低的因素不同．

解答： 解：A．SO₂與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應生成Na₂SO₄，沒有氧氣生成，故A錯誤；
B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能加快鈉的燃燒，所以不能用二氧化碳撲火，鉀比鈉活潑，鉀燃燒產物更能與二氧化碳反應，導致鉀燃燒不能用二氧化碳撲滅，故B正確；
C．Pb的化合價為+2價、+4價，不存在+3價，Pb₃O₄可表示為2PbO?PbO₂，故C錯誤；
D．鹵素單質、N₂、P、As屬于分子晶體，單質的相對分子質量越大，沸點越高，Sb、Bi是金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查無機物的性質，題目難度中等，本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質的性質是解答該題的關鍵．