Question

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

 

． A和C的氫化物沸點大小關(guān)系為

 

，原因為

 

．
（2）D與E的原子化熱分別為340kJ?mol^-1和400kJ?mol^-1，則它們的熔點：D

 

 E（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）分子A₂B₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為

 

，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為

 

．
（4）基態(tài)E原子的外圍電子排布式為

 

．EO₂Cl₂熔點：-96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)EO₂Cl₂屬于

 

晶體．
（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s²2p³，故B為N元素，第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，故原子核外電子排布為1s²2s¹或1s²2s²2p²，A的原子序數(shù)小于氮，故A為C元素，C是地殼中含量最高的元素，所以C是O元素，D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1，是29號Cu元素，E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，則E為Cr元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s²2p³，故B為N元素，第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，故原子核外電子排布為1s²2s¹或1s²2s²2p²，A的原子序數(shù)小于氮，故A為C元素，C是地殼中含量最高的元素，所以C是O元素，D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1，是29號Cu元素，E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，則E為Cr元素，
（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，由于水分子之間有氫鍵存在，且H₂O為極性分子，所以水的沸點要比甲烷高，
故答案為：C＜O＜N；H₂O＞CH₄； H₂O分子間存在分子間氫鍵，且H₂O為極性分子；
（2）由于銅的原子化熱比鉻的低，所以銅的金屬鍵的鍵能小于鉻，所以銅的熔點小一鉻，
故答案為：＜；
（3）分子C₂N₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，為非極性分子，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，所以其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為4N_A，
故答案為：N≡C-C≡N；4N_A；
（4）E為鉻元素，原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹，CrO₂Cl₂的熔點、沸點都較低，所以它是屬于分子晶體，
故答案為：3d⁵4s¹；分子；
（5）利用均攤法，根據(jù)銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)可知，每個晶胞中含有銅原子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有氫原子數(shù)為4，所以該化合物的化學(xué)式為CuH，
故答案為：CuH．

點評：本題主要考查了元素周期律、分子的極性、氫鍵、結(jié)構(gòu)式、晶體的性質(zhì)、晶胞的結(jié)構(gòu)等知識，中等難度，解題的關(guān)鍵在于元素的推斷．