9．可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
A．a+b＞c+d　T1＞T2△H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2△H＞0D．a+b＞c+d　T1＞T2△H＜0

分析 由甲圖可知，T2先達到平衡，則T1＜T2，且溫度高時生成物濃度低，可知升高溫度平衡逆向移動；
由乙圖可知，在交叉點后正反應速率大于逆反應速率，可知增大壓強平衡正向移動，以此來解答．

解答 解：由甲圖可知，T2先達到平衡，則T1＜T2，且溫度高時生成物濃度低，可知升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，即△H＜0；
由乙圖可知，在交叉點后正反應速率大于逆反應速率，可知增大壓強平衡正向移動，該反應為氣體體積減小的反應，即a+b＞c+d，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖中溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
1）氧化劑與還原劑的物質的量之比是：1：5
2）鹽酸體現(xiàn)出的性質有：酸性和還原性
3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數(shù)目為1.204×1024（填具體數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ、在2L密閉容器內，800℃時發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
NO的物質的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v（O2）=0.00125mol/（L•s）．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）            b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）         d．容器內氣體密度保持不變
Ⅱ、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量：
物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（4）下列物質本身具有的能量最低的是A．
A．H2   B．Cl2      C．Br2    D．I2
（5）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A．
A．HCl   B．HBr   C．HI
（6）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？放熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體．
已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯極易溶于水．NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑．

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2溶解．
（2）裝置B的作用是防止倒吸．裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸．
（3）寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（4）從裝置C反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用乙醇洗滌2～3次；④在低于60℃條件下干燥得到成品．
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質量分數(shù)為$\frac{90.5×cv×1{0}^{-3}}{m}$×100%．（用含m、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）請寫出溴乙烷的消去反應的化學方程式：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（4）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
（5）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是
①冷凝管
②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有下列四種方法：
a.2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
b.2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4；
c．Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O；
d．Fe（NO3）3+NaOH+Cl2═Na2FeO4+NaCl+NaNO3+H2O．
（1）下列判斷正確的是B（填序號）．
A．方法a、b、c都可以在水溶液中進行
B．根據(jù)a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均強于Na2FeO4的氧化性
C．a(chǎn)中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
D．能用KSCN溶液檢驗b的產(chǎn)物中是否含有FeSO4
（2）對于方法c下列說法正確的是C（填序號）．
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．還原產(chǎn)物只有Na2O
C.3molNa2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
（3）對于方法d，請回答下列問題：
①配平該方法中的化學反應方程式并用單線橋法標出電子的轉移方向和數(shù)目：．
②當有8.3g Na2FeO4生成時，所消耗的氧化劑的物質的量為0.075mol．
（4）用電解的方法也可以制取高鐵酸鈉．該方法的電池反應為：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+3H2↑，電解后溶液的PH與原電解液相比減小（選填“增大”、“減小”、“不變”、“不能確定”），寫出該反應的陽極反應方程式Fe-6e+8OH-=FeO42-+4H2O，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷礦的主要成分是磷酸鈣，質量分數(shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷的雜質．工業(yè)上利用某地磷礦制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1，請分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實驗室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉化率a（SO2）隨溫度T及壓強P的變化圖象．你認為接觸室中最合適的溫度和壓強是400℃～500℃、101KPa．
（4）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號）：
A．NaOH溶液、酚酞試液          B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．氨水、酚酞試液                D．碘水、淀粉溶液
（5）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質有H2SO4、SO2（填化學式）；
（6）磷銨是一種常用復合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素損失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NaOH是一種重要的化學試劑，其摩爾質量為（　�。�
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L

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