3．下列排列順序不正確的是（　　）
A．離子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-B．熱穩(wěn)定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

分析 A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強．

解答 解：A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-，故A正確；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜NH3＜H2O＜HF，故B錯誤；
C．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
D．金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．金屬活潑性銅比鐵弱．可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕
B．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材科
C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵
D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L-1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生，然后過濾．已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．下列說法不正確的是（　�。�
A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化
B．當(dāng)ZnS沉淀完全時，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=6.5×10-15
C．過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D．過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有ZnS．將含有0.05mol ZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c（S2-）≤-2.5×10-22mol•L-1．已知：KsP（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　　）
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S
C．16O與 18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
D．K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　） 
A．y軸表示的可能是電離能
B．y軸表示的可能是電負性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴
B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上
C．乙烯分子中的 雙鍵比乙烷分子中的 C-C 單鍵更穩(wěn)定，性質(zhì)更活潑
D．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，乙烷不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于過氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]的說法不正確的是（　�。�
A．組成元素都屬于主族元素B．組成元素都屬于非金屬元素
C．分子中只含有共價鍵D．分子中既含有共價鍵又含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室配制500mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的膽礬（CuSO4•5H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．試填寫下列空白．
（1）應(yīng)該稱取的膽礬的質(zhì)量為25.0g，在稱取膽礬過程中，若天平略向右偏，要調(diào)整天平平衡的操作是左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心震動藥匙，使少量晶體落在左盤濾紙上，直至天平平衡；
（2）上述操作的正確順序是①②④③⑤；
（3）本實驗用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，
在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是加快溶解，在移液時玻璃棒的作用是引流；
（4）觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進行操作④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低；
（5）用ρ=1.84g/mL的濃硫酸配制200mL 1mol/L的稀硫酸與上述配制溶液在步驟上的差別主要有三點：
①計算：應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，用量筒量取時只能量取10.8mL或者10.9mL濃硫酸；
③溶解：注意先加水，再邊攪拌邊加濃硫酸．

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