Question

硫酸鈉­過氧化氫加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00 mL溶液A。

②準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5 g。

③準確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。回答下列問題：

(1)①不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?u>         ：

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外     

B、定容時仰視儀器上的刻度線

C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

(2) ③中配好的KMnO₄溶液置于             （“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點的實驗現(xiàn)象是                  

  （3）通過計算確定樣品的組成               (寫出簡單計算過程)。

Answer 1

【知識點】化學實驗 計算 A3  J1 J5

【答案解析】

（1）AB（2）酸式；加最后一滴溶液，溶液由無色變成紫紅色，半分鐘不褪色

（3）（6分）硫酸鈉—過氧化氫加合物的化學式為2Na₂SO₄•H₂O₂•2H₂O

解析：（1）在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外會造成溶質量減少，A正確；定容時仰視儀器上的刻度線會使所配溶液體積偏大，濃度偏小，B正確；定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，使原先所配溶液被稀釋，濃度偏小，C正確。

（2）KMnO₄溶液有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的乳膠管，因此應該裝在酸式滴定管中，終點現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，而且半分鐘內不再變化。

⑶n（BaSO₄）=0.5825g÷233g/mol=0.0025mol=n（Na₂SO₄），

根據2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑知n（H₂O₂）=2.5×0.02mol•L^-1×0.025L/=1.25×10^-3mol，m（Na₂SO₄）=142g•mol^-1×2.50×10^-3mol=0.355g，m（H₂O₂）=34g•mol^-1×1.25×10^-3mol=0.0425g，n（H₂O）=（1.7700g×25/100-0.355g-0.0425g）÷18g•mol^-1=2.50×10^-3mol，x：y：z=n（Na₂SO₄）：n（H₂O₂）：n（H₂O）=2：1：2，因此樣品的組成為2Na₂SO₄•H₂O₂•2H₂O

【思路點撥】求樣品的組成即求個成分物質的物質的量之比。