依據(jù)元素周期律及元素周期表，下列推斷錯(cuò)誤的是：（　�。�
A．非金屬性：O>C>SiB．半徑: K+> Cl－> S2－
C．還原性: HI>HBr>HClD．穩(wěn)定性: H2O>NH3>CH4
B

試題分析：A選項(xiàng)比較非金屬性正確，B選項(xiàng)半徑比較中離子半徑的比較時(shí)，先比較電子層數(shù)，K+、
Cl－、S2－的電子層數(shù)相同，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)大的半徑小，所以正確的排序應(yīng)該為S2－>Cl－>K+。C選項(xiàng)比較碘離子，溴離子，和氯離子的還原性，正確。D選項(xiàng)比較氫化物穩(wěn)定性正確。
點(diǎn)評(píng)：本題屬于元素周期律的基本考點(diǎn)，需要學(xué)生熟練掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A是我們家庭中常見(jiàn)的一種調(diào)味劑，其焰色反應(yīng)呈黃色； E是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一；反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：
B             ，C                ，H             。
（2）寫出②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎢是我國(guó)的豐產(chǎn)元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素，其相對(duì)原子質(zhì)量為：183.84，有關(guān)敘述中正確的是（    ）
A．183.84是1個(gè)鎢原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值
B．183.84是各種鎢同位素的質(zhì)量數(shù)和它們所占百分?jǐn)?shù)得出的平均值
C．鎢的同位素原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)約略相等
D．鎢同位素原子的中子數(shù)遠(yuǎn)比其中的質(zhì)子數(shù)要多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是　　　　（填編號(hào)）。
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為 對(duì)。

（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表　　　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　　　（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是
A．K+和Cl-B．Na+和F- C．H2O和NH4+ D．OH-和F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+ 的核外電子排布式是                           
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>                 （用元素符號(hào)作答）。
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為        。
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于C原子的說(shuō)法正確的是  （   ）
A．中子數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為14C．質(zhì)量數(shù)為20D．核外電子數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
A．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1價(jià)
C．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖19所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    。
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D                         、E                   
（3）①寫出H2O2的電子式：                                    
②寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                          。
（4）寫出檢驗(yàn)F中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
實(shí)驗(yàn)操作                                                   ；
現(xiàn)象                       ，離子方程式                             。
（5）在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的Na2O2能恰好使E轉(zhuǎn)化為H，寫出該反應(yīng)的化
學(xué)方程式                                                           。

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