Question

將Fe₂O₃、CuO組成的混合物32g 投入200mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250mL 4mol/L NaOH溶液時(shí)恰好將金屬離子沉淀完全，試計(jì)算
（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）混合物中Fe₂O₃、CuO的物質(zhì)的量各為多少．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）Fe₂O₃、CuO組成的混合物與稀硫酸中恰好完全反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸銅與水，再加入NaOH溶液，恰好將金屬離子沉淀完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算n（Na₂SO₄），再根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算n（H₂SO₄），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算硫酸溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）硫酸根物質(zhì)的量等于混合物中O原子物質(zhì)的量，設(shè)Fe₂O₃、CuO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者質(zhì)量及氧原子物質(zhì)的量列方程計(jì)算．

解答： 解：（1）Fe₂O₃、CuO組成的混合物與稀硫酸中恰好完全反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸銅與水，再加入NaOH溶液，恰好將金屬離子沉淀完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，
根據(jù)鈉離子守恒n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×0.25L×4mol/L=0.5mol，
根據(jù)硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.5mol
故硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.2L

=2.5mol/L，
答：硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；
（2）硫酸根物質(zhì)的量等于混合物中O原子物質(zhì)的量，設(shè)Fe₂O₃、CuO的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者質(zhì)量及氧原子物質(zhì)的量列方程，則：

3x+y=0.5 160x+80y=32

解得x=0.1  y=0.2
答：混合物中Fe₂O₃為0.1mol，CuO為0.2mol．

點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，有利于考查學(xué)生分析思維能力，注意利用守恒法進(jìn)行解答．