已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率
 
；（列式計(jì)算）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，利用放出的熱量，計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，得到答案；
（2）相同溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不變，計(jì)算轉(zhuǎn)化的H2O（g）濃度，計(jì)算出轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：（1）設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為xmol，設(shè)密閉容器體積為VL，則有：
               CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
起始（mol）    1       2         0       0       0
轉(zhuǎn)化（mol）    x        x         x      x       28kJ
平衡（mol）   1-x      2-x        x      x  
1
x
=
42
28
，x=
2
3
mol，n（CO）=
1
3
mol，n（H2O）=
4
3
mol，n（CO2）=
2
3
mol，n（H2）=
2
3
mol，
K=
[CO2]?[H2]
[CO]?[H2O]
=
2
3
V
?
2
3
V
1
3
V
?
4
3
V
=1，
故答案為：1；
（2）設(shè)x為達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量，V為容器容積；
              CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始（mol）    2       3         0       0      
轉(zhuǎn)化（mol）    x        x         x      x     
平衡（mol）   2-x      3-x        x      x  
溫度不變，K相同，K=
[CO2]?[H2]
[CO]?[H2O]
=
(
x
V
)2
(
2-x
V
)?(
3-x
V
)
=1，x=1.2mol，H2O轉(zhuǎn)化率=
1.2mol
3mol
×100%=40%，
故答案為：40%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，明確溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，利用相同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率，以及熟練應(yīng)用三段式計(jì)算方式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）有關(guān)操作，其中正確的是（　　）
A、苯 （苯酚）--加入適量濃溴水，過(guò)濾
B、NO  （NO2）--通過(guò)水洗、干燥后，用向下排空氣法收集
C、乙烷 （乙烯）--讓氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固體，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）
A、鐵恰好將Fe3+全部還原
B、往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C、溶液變?yōu)闇\綠色
D、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素，向大氣中過(guò)度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）已知2.00g的C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ熱量，寫(xiě)出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫(xiě)出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
某研究小組向一個(gè)容積不變的密閉真空容器（容器容積為3L，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間（t）時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如下：
n/mol
t/min		 NO N2 CO2
0 2.00 0 0
10 1.16 0.42 0.42
20 0.80 0.60 0.60
30 0.80 0.60 0.60
①10min～20min以v（NO）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　       B． 2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變      D．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）═H2O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．若在t0時(shí)分別改變一個(gè)條件，曲Ⅰ變成曲線Ⅱ和曲線Ⅲ．
①當(dāng)曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ時(shí)，改變的條件是
 
；
②當(dāng)曲線Ⅰ變成曲線Ⅲ時(shí)，改變的條件及改變條件的變化量分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）x=
 
，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志的是
 
．
A．壓強(qiáng)不再變化                    B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均分子量不再變化        D．A和B的消耗速率之比為1：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達(dá)平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層變?yōu)樽仙?br />實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實(shí)驗(yàn)③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解．
（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫(xiě)出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿．
實(shí)驗(yàn)①：含有
 
；不含
 
；
實(shí)驗(yàn)②：含有
 
；不含
 
；
實(shí)驗(yàn)③：含有
 
；不含
 
；
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mo1-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含
SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是
 
（選填序號(hào)）
①升高溫度                             ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大      ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說(shuō)明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．4mol SO2和2mol O2　　　　　   B．6mol SO2和6mol O2
C．4mol SO2和4mol O2　　　       D．6mol SO2和4mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放熱）在850k時(shí)，k=1．
（1）若升溫至950℃，達(dá)平衡時(shí)k
 
1（填“大于”“小于”“等于”）
（2）850℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=0.1mol/L，C（H2O）=0.3mol/L，C（CO2）=0.1mol/L，C（H2）=0.5mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O消耗速率比生成速率
 
（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當(dāng)往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充入H2S氣體之前
 
（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是
 
．

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